Question

將2.16g某金屬R的氧化物與足量氫氣反應(yīng)生成1.68g金屬R，若R得現(xiàn)對(duì)分子質(zhì)量為56，則該氧化物的化學(xué)式為（　�。�

• A、RO
• B、R₂O
• C、R₂O₃
• D、R₃O₄

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)氫氣具有還原性，能使金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，所以前后質(zhì)量減少的就是金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，利用該金屬的質(zhì)量以及氧元素的質(zhì)量分別求出該氧化物中R原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比即可求出該氧化物的化學(xué)式．

解答：解：氫氣具有還原性，能使金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，所以前后質(zhì)量減少的就是金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以氧元素的質(zhì)量=2.16g-1.68g=0.48g．
設(shè)該氧化物的化學(xué)式為R_xO_y．
則金屬R元素與氧元素的質(zhì)量比：56x：16y=1.68g：0.48g
解得：x：y=1：1，所以該氧化物的化學(xué)式為RO．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．