Question

18．已知CO和CO₂的混合物中氧元素與碳元素的質(zhì)量比為5：3，現(xiàn)將24g這樣混合氣體通過(guò)灼熱的氧化鐵并將所得氣體全部通入過(guò)量的澄清石灰水中，最終所得白色沉淀的質(zhì)量最接近下列那個(gè)數(shù)據(jù)（　�。�

• A． 33g
• B． 20.44g
• C． 75g
• D． 125g

Answer 1

分析 由于CO能與氧化銅反應(yīng)而變成二氧化碳，該混合氣體通過(guò)灼熱氧化銅后，全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)形成碳酸鈣沉淀，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，所得碳酸鈣中碳元素即原混合氣體中碳元素，根據(jù)碳元素質(zhì)量可計(jì)算形成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：CO與CO₂混合氣體中所含碳元素的質(zhì)量=24g×$\frac{3}{5+3}$=9g，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素9g；
又因?yàn)樘妓徕}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%=$\frac{12×1}{100}$×100%=12%
則含C元素6g的碳酸鈣的質(zhì)量=9g÷12%=75g．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質(zhì)量即原混合氣體中碳元素質(zhì)量，是解答問(wèn)題的關(guān)鍵．