Question

19．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法． 下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g．
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．在20℃時(shí)，將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤海ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保�，將上述溶液升溫�?0℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1% （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
③10℃時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的溶液是碳酸鈉飽和溶液．
④你認(rèn)為以上兩種溶液適合用蒸發(fā)結(jié)晶的是氯化鈉溶液，適合用降溫結(jié)晶的是碳酸鈉溶液．

Answer 1

分析 ①由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表，查出40℃時(shí)氯化鈉的溶解度即可；
②由碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表，確定碳酸鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)即可．20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，進(jìn)行分析解答；
③根據(jù)溶解度的大小分析判斷
④根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況分析．

解答 解：（1）40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g．
（2）由碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，在20℃時(shí)，將30g碳酸鈉加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬�，最多只能溶�?1.8g，得到的是飽和溶液；由表格知，30℃碳酸鈉的溶解度為39.7g，將上述溶液升溫到30℃，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖遣伙柡腿芤海�碳酸鈉完全溶解，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{30g}{30g+100g}$×100%=23.1%．
③10℃時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，由于碳酸鈉的溶解度較小，所以其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的溶液是碳酸鈉飽和溶液．
④由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響加大，所以以上兩種溶液適合用蒸發(fā)結(jié)晶的是 氯化鈉溶液，適合用降溫結(jié)晶的是碳酸鈉溶液．
故答為：①36.6；②增大；  飽和溶液，23.1%； ③碳酸鈉飽和溶液；  ④氯化鈉溶液   碳酸鈉溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題題難度不大，掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)、溶解度的含義、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+100g}$×100%是正確解答本題的關(guān)鍵．