Question

如圖A、B、C是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置，裝置A中①為分液漏斗，通過分液漏斗活塞的“開”、“關(guān)”，可以向錐形瓶中滴加液體．

請回答下列問題：
（1）在裝置B中，若用高錳酸鉀制氧氣，管口還應(yīng)放______，其作用是______；若用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）已知過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（3）在實驗室若用A作氣體發(fā)生裝置，用過氧化鈉和水反應(yīng)來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是（填寫管口字母）______；若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取______氣體．
（4）D中濃硫酸的作用是______．．
（5）若取16g高錳酸鉀放入B的試管中，加熱一段時間后，固體質(zhì)量減少了1.6g，請計算試管中剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

解：（1）在裝置B中，若用高錳酸鉀制氧氣，為防止叫熱過程中高錳酸鉀進入導(dǎo)氣管，試管口應(yīng)放一團棉花；若用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，其中的反應(yīng)物是氯酸鉀，反應(yīng)條件是加熱，二氧化錳做催化劑，生成物是氯化鉀和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KClO₃ 2KCl+3O₂↑．
故答案為：一團棉花； 防止高錳酸鉀進入導(dǎo)氣管；2KClO₃ 2KCl+3O₂↑．
（2）根據(jù)過氧化鈉在常溫下可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，可知化學(xué)方程式是：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）如果在實驗室中用A裝置作氣體發(fā)生裝置，用過氧化鈉和水反應(yīng)來制取一瓶干燥的氧氣，需要用濃硫酸干燥后收集，用濃硫酸干燥時為充分吸收水分，要使氣體從長管通入；若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，說明必須還用固液常溫型發(fā)生裝置和向上排空氣法收集裝置，所以只能是二氧化碳．
故答案為：adef；二氧化碳．
（4）濃硫酸可以吸收水分干燥氣體．
故答案為：干燥氣體．
（5）固體質(zhì)量減少了1.6g，就是生成的氧氣的質(zhì)量．
解：設(shè)剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為x．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
16g-x 1.6g
=
x=0.2g
答：剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為0.2g．
分析：（1）根據(jù)用高錳酸鉀制取氧氣的實驗的注意事項分析；根據(jù)用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫出化學(xué)反應(yīng)式．
（2）根據(jù)信息：已知過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，寫出化學(xué)方程式．
（3）用過氧化鈉和水反應(yīng)來制取一瓶干燥的氧氣，需要用濃硫酸干燥后收集，用濃硫酸干燥時為充分吸收水分，要使氣體從長管通入．
（4）濃硫酸可以吸收水分干燥氣體．
（5）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，可知由于氧氣的放出而使加熱一段時間后試管內(nèi)固體質(zhì)量減少，因此固體減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，然后利用反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系計算出試管中剩余高錳酸鉀的質(zhì)量．
點評：實驗室制取氧氣的實驗是初中化學(xué)的重點實驗，關(guān)于實驗中的注意事項、化學(xué)方程式的書寫、實驗裝置的連接、有關(guān)計算等問題都是考查的重點內(nèi)容，對于與之相關(guān)問題同學(xué)們一定要了然于心．