滬教版九年級化學(xué)下冊P197有下列表述:“在金屬活動(dòng)性順序中,位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣”.
【提出問題】小明同學(xué)在閱讀課本時(shí)提出問題,稀鹽酸和濃鹽酸反應(yīng)是否相同?位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎?于是他和同學(xué)們一起進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.
【實(shí)驗(yàn)探究1】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn) 固體藥品 液體藥品 現(xiàn)象
鐵片5g 5%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產(chǎn)生,反應(yīng)速度較慢
鐵片5g 37%的鹽酸25mL 有無色無味的氣體產(chǎn)生,反應(yīng)速度很快
(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式是
FeCl2
FeCl2

(2)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思想方法是
對比
對比

(3)經(jīng)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)①和②產(chǎn)生的氣體均為H2,由此小明同學(xué)得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫;由上述實(shí)驗(yàn)還能得出的結(jié)論是
等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈
等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈

【實(shí)驗(yàn)探究2】甲乙丙丁四位同學(xué)分別做了如
上四個(gè)實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象,并進(jìn)行對比.
(1)甲同學(xué)觀察有氣泡產(chǎn)生,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明,濃度的改變也會影響物質(zhì)的
化學(xué)
化學(xué)
(填“化學(xué)”或“物理”)性質(zhì).
(3)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比甲同學(xué)快,說明升高
溫度
溫度
能使反應(yīng)加快.
(4)丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.后經(jīng)查閱資料和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得知該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),則該氣體是
SO2
SO2
(寫化學(xué)式).該實(shí)驗(yàn)說明,鋅和濃硫酸在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)類型
不是
不是
(填“是”或“不是”)置換反應(yīng).
【評價(jià)反思】在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí),教材中的原話強(qiáng)調(diào)稀硫酸的原因是
濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng)
濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng)
分析:【實(shí)驗(yàn)探究1】(1)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,可以據(jù)此解答該題;
(2)取用不同濃度的鹽酸和等質(zhì)量的鐵反應(yīng),來比較反應(yīng)的快慢,是利用了對比的方法,可以據(jù)此解答該題;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象和結(jié)論來進(jìn)行解答即可;
【實(shí)驗(yàn)探究2】(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)鋅在濃硫酸中沒有氫氣生成,而在稀硫酸中能夠生成氫氣,可以據(jù)此進(jìn)行判斷;
(3)根據(jù)甲和丙的操作進(jìn)行解答;
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及置換反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行解答;
【評價(jià)反思】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以知道,濃硫酸中和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng),可以據(jù)此解答該題.
解答:解:【實(shí)驗(yàn)探究1】(1)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,其中氯化亞鐵為鹽,其化學(xué)式為:FeCl2;
(2)取用不同濃度的鹽酸和等質(zhì)量的鐵反應(yīng),來比較反應(yīng)的快慢,是利用了對比的方法;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可以知道等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈;
【實(shí)驗(yàn)探究2】(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)鋅在濃硫酸中沒有氫氣生成,而在稀硫酸中能夠生成氫氣,由此可以判斷硫酸的濃度能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);
(3)根據(jù)甲和丙的操作可以知道,丙實(shí)驗(yàn)中的溫度比甲實(shí)驗(yàn)的溫度高,所以可以判斷升高溫度能夠加快反應(yīng)速率;
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,生成的能夠?qū)е滤嵊甑奈镔|(zhì)為二氧化硫;而根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)可以知道該反應(yīng)中不屬于“單換單”的特點(diǎn),所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng);
【評價(jià)反思】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以知道,濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng),所以在教材中的原話強(qiáng)調(diào)稀硫酸.
故答案為:【實(shí)驗(yàn)探究1】(1)FeCl2;
(2)對比;
(3)等質(zhì)量的鐵片和不同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈;
【實(shí)驗(yàn)探究2】(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)化學(xué);
(3)溫度;
(4)SO2;不是;
【評價(jià)反思】濃硫酸不能和金屬單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng).
點(diǎn)評:本題考查實(shí)驗(yàn)的猜想及方案設(shè)計(jì),解題時(shí)要針對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,特別是有異于正,F(xiàn)象的現(xiàn)象而提出問題,依據(jù)題目中的問題,結(jié)合課本相關(guān)知識進(jìn)行猜想,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí),需針對猜想進(jìn)行設(shè)計(jì).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:2012年江蘇省泰州市泰興市洋思中學(xué)中考化學(xué)三模試卷(解析版) 題型:填空題

滬教版九年級化學(xué)下冊P197有下列表述:“在金屬活動(dòng)性順序中,位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣”.
【提出問題】小明同學(xué)在閱讀課本時(shí)提出問題,稀鹽酸和濃鹽酸反應(yīng)是否相同?位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎?于是他和同學(xué)們一起進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.
【實(shí)驗(yàn)探究1】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)固體藥品液體藥品現(xiàn)象
鐵片5g5%的鹽酸25mL有無色無味的氣體產(chǎn)生,反應(yīng)速度較慢
鐵片5g37%的鹽酸25mL有無色無味的氣體產(chǎn)生,反應(yīng)速度很快
(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式是   
(2)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思想方法是   
(3)經(jīng)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)①和②產(chǎn)生的氣體均為H2,由此小明同學(xué)得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫;由上述實(shí)驗(yàn)還能得出的結(jié)論是   
【實(shí)驗(yàn)探究2】甲乙丙丁四位同學(xué)分別做了如
上四個(gè)實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象,并進(jìn)行對比.
(1)甲同學(xué)觀察有氣泡產(chǎn)生,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式   
(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明,濃度的改變也會影響物質(zhì)的    (填“化學(xué)”或“物理”)性質(zhì).
(3)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比甲同學(xué)快,說明升高    能使反應(yīng)加快.
(4)丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.后經(jīng)查閱資料和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得知該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),則該氣體是    (寫化學(xué)式).該實(shí)驗(yàn)說明,鋅和濃硫酸在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)類型    (填“是”或“不是”)置換反應(yīng).
【評價(jià)反思】在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí),教材中的原話強(qiáng)調(diào)稀硫酸的原因是   

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案