Question

某課外活動小組為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗室中稱取生鐵樣品10.0g放入燒杯中，加入20g稀鹽酸，使之完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），然后冷卻，稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為29.7g．計算：
（1）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）由生成氣體的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出樣品中鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算出雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）由樣品質(zhì)量和雜質(zhì)質(zhì)量可以計算出樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再結(jié)合生鐵的質(zhì)量100t可以計算出生鐵中鐵元素的質(zhì)量，由于化學(xué)反應(yīng)中元素質(zhì)量守恒，根據(jù)氧化鐵的化學(xué)式可以計算出氧化鐵的質(zhì)量，最后再結(jié)合赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就可以計算出赤鐵礦的質(zhì)量．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律
m（H₂）=10.0g+20g-29.7g=0.3g      
設(shè)  生鐵中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑         
56               2
x              0.3g

56

x

=

2

0.3g

x=8.4g   
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.4g

10g

×100%=84%               
（2）設(shè)赤鐵礦的質(zhì)量為y
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
   160         112
   y×80%     100t×84%

160

y×80%

=

112

100t×84%

y=150t                
答：
（1）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%；
（2）需要赤鐵礦的質(zhì)量為150t．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度較大．