【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)都是含二價(jià)金屬元素X的化合物，它們之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中H，G，F為另加的試劑。根據(jù)以上關(guān)系回答：

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

A _____， C_____， D_____， H ______。

(2)寫出D→A，E→D，A→E的化學(xué)方程式：

D→A_____________________；

E→D ____________________；

A→E_____________________。

【答案】CaCO3 CaO Ca（NO3）2 Na2CO3 Ca（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3↓ CaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl↓ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都是含二價(jià)金屬元素X的化合物，A加熱能生成C，C和H2O反應(yīng)生成B，B和CO2反應(yīng)生成A，假設(shè)A是CaCO3，所以C就是CaO，CaO和H2O反應(yīng)生成的B為Ca（OH）2，B和HNO3反應(yīng)生成D，D應(yīng)為Ca（NO3）2，D和H反應(yīng)生成A，D是Ca（NO3）2，A是CaCO3，那么H是可溶性碳酸鹽，假設(shè)為Na2CO3；CaO和CaCO3都可以與F反應(yīng)，生成E，則F為鹽酸，E為CaCl2；CaCl2和G反應(yīng)生成Ca（NO3）2，則G為AgNO3，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。

（1）根據(jù)分析得：A是CaCO3，C是CaO，D是Ca（NO3）2，H是Na2CO3；

（2）D→A的反應(yīng)是硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Ca（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3↓；

E→D的反應(yīng)是氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈣和氯化銀沉淀，化學(xué)方程式為：CaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl↓；

A→E的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）。計(jì)算（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

（1）KIO3的相對分子質(zhì)量為__________________，

（2）碘酸鉀中各元素的質(zhì)量比K：I：O = __________________，

（3）42.8g碘酸鉀中含碘元素的質(zhì)量為______（寫出計(jì)算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

A．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+

B．bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是Fe

C．ab段(不含兩端點(diǎn))對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1>m2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖1，某同學(xué)探究氧氣的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。提示：過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣過程中伴隨熱量放出，氣體從溶液出來會帶出水蒸氣。

（1）制取并收集一瓶氧氣用于細(xì)鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)滿是應(yīng)將帶火星的木條置于導(dǎo)管_____（填“e”或“f處）

（2）若用一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣并測定產(chǎn)生氧氣的體積，則導(dǎo)管口連接的順序?yàn)?/span>_____，實(shí)驗(yàn)過程中下列說法正確的是_____（填序號）

①若讀數(shù)時(shí)俯視量筒讀數(shù)，則測量結(jié)果偏大

②若未冷卻就讀數(shù)，會造成測量結(jié)果偏小

③要先用產(chǎn)生氧氣排除管內(nèi)空氣，再連接裝置

（3）某同學(xué)用如下裝置探究石蠟的組成，用濃度為30%的過氧化氫溶液制取氧氣并從左端通入，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到石蠟燃燒，證明石蠟含有碳元素的證據(jù)是_____，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后發(fā)現(xiàn)玻璃管口處有水珠出現(xiàn)，不能足以證明石蠟含有氫元素的理由是_____，圖2中空試管的作用是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石制備CO2，某探究小組欲探究煅燒后的固體殘留物成分

[資料] ①CaO +2HCl = CaCl2+ H2O ②CaCl2溶液呈中性

（1）高溫煅燒石灰石的方程式為___________________，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行猜想：

猜想一：只有CaO，猜想二：有 CaO和________________

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

（2）兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表

甲同學(xué) 方案一

乙同學(xué) 方案二

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

①據(jù)甲同學(xué)方案一中現(xiàn)象，可判斷剩余固體中一定含有_______，用方程式解釋__________。

②乙同學(xué)認(rèn)為猜想二一定正確，該同學(xué)的方案是否合理？_______，理由是______________。

③丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)合方案一和方案二可以判定猜想二成立，該觀點(diǎn)____（填“正確”或“不正確”）

[討論與反思]小組同學(xué)認(rèn)為，導(dǎo)致殘余固體中不止含有一種物質(zhì)的原因可能是石灰石的狀態(tài)導(dǎo)致的，為此他們模擬工業(yè)操作，在實(shí)驗(yàn)室高溫煅燒石灰石，相關(guān)記錄如下表

石灰石（不含雜質(zhì)）

狀態(tài)

溫度

最終收集到CO2的質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)1

2g

塊狀

800℃

0.748g

實(shí)驗(yàn)2

未知

粉末狀

800℃

0.876g

（3）上表中實(shí)驗(yàn)1中的產(chǎn)率為___________（產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)物質(zhì)量÷理論產(chǎn)物質(zhì)量×100%），為了達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)2中未知質(zhì)量應(yīng)該是__________g，

[反思總結(jié)]

（4）從表中數(shù)據(jù)可知，高溫煅燒石灰石最好選擇_______狀態(tài)反應(yīng)更充分，理由是________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學(xué)探究小組為了測定該純堿的純度，做了如下實(shí)驗(yàn)：

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）實(shí)驗(yàn)裝置(如圖2所示，固定裝置略去)：

需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前、后C裝置(包含氫氧化鈉固體)的質(zhì)量。

(1)A裝置中反應(yīng)化學(xué)方程式是________。為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，其操作是_______。

(2)B裝置的作用是______；C裝置的化學(xué)方程式是_____________；

(3)補(bǔ)充D__________(簡要敘述或畫出裝置示意圖)。

（交流與表達(dá)）

(4)有同學(xué)認(rèn)為圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是_____________________。

(5)為了克服圖2裝置的不足，有同學(xué)提出，還應(yīng)增加圖1裝置與A裝置連接 (A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞)，在反應(yīng)前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入空氣。

①反應(yīng)前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝詈鼓入空氣的作用是_______________。

②反應(yīng)后，用圖1裝詈鼓入空氣的作用是_________________。

③在A裝置中的反應(yīng)發(fā)生時(shí)，開關(guān)K處于關(guān)閉狀態(tài)，其原因是____________。

（數(shù)據(jù)處理）

(6)稱得純堿樣品的質(zhì)量為10.8g，實(shí)驗(yàn)前、后C裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和 79.6g，純堿的純度為_______% (計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

（反思與評價(jià)）

(7)能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為不能，理由是___________。

(8)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置能減少測定的誤差，原因是①反應(yīng)生成的CO2盡可能被裝置C吸收；②_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組設(shè)計(jì)利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應(yīng),也不溶解于水)的方案。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知:①H2O2、KMnO4是常見的氧化劑

②各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題：

(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是_________,寫出硫酸溶解氧化鋅的化學(xué)方程式為_________________。

(2)“操作1”所需要的主要玻璃儀器有______________________,固體1的成分是___________。

(3)“氧化”的目的是將Fe2+反應(yīng)生成Fe3+,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去從產(chǎn)品純度的角度分析,氧化劑最好選用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。

(4)“除鐵”過程中加入氨水的目的是通過調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH應(yīng)控制在_______范圍之間。

(5)某溫度下,Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21:8的氧化物,該氧化物的化式__________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純凈物甲是一種可再生綠色能源。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與48g乙充分反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如下。當(dāng)乙反應(yīng)完全時(shí)，生成44g丙和27g丁。

下列有關(guān)說法錯誤的有（ ）個(gè)

①參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為23g ②反應(yīng)生成丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:3

③甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4:1 ④參加反應(yīng)的甲與丙的質(zhì)量比為48:44

⑤甲物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 收集氧氣 B. 稀釋濃硫酸 C. 檢查氣密性 D. 取塊狀固體

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同步練習(xí)冊答案