右圖是水的電解實驗裝置圖，關(guān)于該實驗的說法不正確的是


  1. A.
    該實驗的主要目的是驗證水的組成
  2. B.
    水電解產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是2：1
  3. C.
    試管1中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
  4. D.
    電解水的化學(xué)方程式是2H2O數(shù)學(xué)公式2H2↑+O2↑
B
分析：根據(jù)水電解生成氫氣和氧氣及圖中所示的氣體的體積，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．
解答：A、因水分解生成氫氣和氧氣，由元素守恒可知，水中含有H、O元素，則該實驗可驗證水的組成，說法正確；
B、由圖可知氫氣和氧氣的體積比為2：1，而質(zhì)量比為1：8，說法不正確；
C、因試管1中的氣體為氧氣，氧氣具有助燃性，則可使帶火星的木條復(fù)燃，說法正確；
D、根據(jù)水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)條件為通電，則化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，說法正確；
故選B．
點評：本題考查水的通電分解實驗，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用圖中給出的信息來解答，并注意學(xué)科方法及化學(xué)用語在解答中的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。請回答以下相關(guān)問題：

（一）（7分）水——常用的化學(xué)試劑

（1）作反應(yīng)物：電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是      ，右圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是      ，通過該實驗可以得出的結(jié)論是      ；

（2）配制溶液：小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為：

①計算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為      g；  

②稱量：用托盤天平稱取所需固體。若所用砝碼生銹了，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)      （填“＜”或“＞”）15.0%；

③溶解：該操作中用      （填儀器名稱）攪拌至完全溶解；

④裝瓶：將配制的溶液倒入      （填“廣口瓶”或“細口瓶”），并貼上標(biāo)簽。

（二）（3分）海水——人類的資源寶庫

（1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是      ；

（2）獲取NaCl：將海水進行      可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液； ③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。其中適量X溶液是      （填名稱）；

（三）（9分）清潔衛(wèi)生的水——人類需要

（1）下列保護運河水的建議中，合理的是      （填序號）；

①生活污水處理后排放；  ②將工廠廢液排入運河；  ③使用無磷洗衣粉；

④減少燃放煙花爆竹；    ⑤及時清理運河中瘋長的藻類

（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：

    

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，初級沉降池中生成的主要沉淀是      和      ；（MgCO3微溶于水）

②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能      ；

③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分。這樣做的優(yōu)點是      ；

④為除去水中懸浮的固體小顆粒，常用的混凝劑是      （填名稱）；

⑤氣體A是      （填化學(xué)式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，A和H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式      ；

⑥飲用含有大量的細菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染病。請你設(shè)計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：      。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。請回答以下相關(guān)問題：

（一）（7分）水——常用的化學(xué)試劑

（1）作反應(yīng)物：電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是   ▲   ，右圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是   ▲   ，通過該實驗可以得出的結(jié)論是   ▲   ；

（2）配制溶液：小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為：

①計算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為   ▲   g；  

②稱量：用托盤天平稱取所需固體。若所用砝碼生銹了，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)   ▲   （填“＜”或“＞”）15.0%；

③溶解：該操作中用   ▲   （填儀器名稱）攪拌至完全溶解；

④裝瓶：將配制的溶液倒入   ▲   （填“廣口瓶”或“細口瓶”），并貼上標(biāo)簽。

（二）（3分）海水——人類的資源寶庫

（1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是   ▲   ；

（2）獲取NaCl：將海水進行   ▲   可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液； ③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。其中適量X溶液是   ▲   （填名稱）；

（三）（9分）清潔衛(wèi)生的水——人類需要

（1）下列保護運河水的建議中，合理的是   ▲   （填序號）；

①生活污水處理后排放；  ②將工廠廢液排入運河；  ③使用無磷洗衣粉；

④減少燃放煙花爆竹；    ⑤及時清理運河中瘋長的藻類

（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，初級沉降池中生成的主要沉淀是   ▲   和   ▲   ；（MgCO3微溶于水）

②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能   ▲   ；

③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分。這樣做的優(yōu)點是   ▲   ；

④為除去水中懸浮的固體小顆粒，常用的混凝劑是   ▲   （填名稱）；

⑤氣體A是   ▲   （填化學(xué)式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，A和H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲   ；

⑥飲用含有大量的細菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染病。請你設(shè)計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：   ▲   。

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