Question

將17克某化合物在高溫下煅燒，化學(xué)方程式為：化合物+O₂

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂．共得10克氧化鐵和8克氧化硫．求：
（1）該化合物的化學(xué)式為

 

．
（2）該化合物中含有哪幾種元素？化合物中各元素的原子個數(shù)是多少？各種元素的質(zhì)量分別是多少？各元素的質(zhì)量比是多少？

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                           
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答：解：（1）8g二氧化硫中硫元素的質(zhì)量為：8g×

32

64

×100%=4g，
10g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為：10g×

112

160

×100%=7g，
則該化合物中含有氧元素的質(zhì)量為：17g-4g-7g=6g，
設(shè)該化合物的化學(xué)式是Fe_xS_yO_z，
則有56x：32y：16z=7g：4g：6g，
x：y：z=1：1：3，
即該化合物的化學(xué)式是FeSO₃；
故填：FeSO₃；
（2）該化合物中含有鐵元素、硫元素和氧元素；
化合物中各元素的原子個數(shù)比是1：1：3；
鐵元素的質(zhì)量是7g，硫元素的質(zhì)量是4g，氧元素的質(zhì)量是6g；
鐵元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為：7g：4g：6g=7：4：6．
答：該化合物中含有鐵元素、硫元素和氧元素；化合物中各元素的原子個數(shù)比是1：1：3；鐵元素的質(zhì)量是7g，硫元素的質(zhì)量是4g，氧元素的質(zhì)量是6g；鐵元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為7：4：6．

點評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．