Question

下列各組中的物質(zhì)混合，形成溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是

A．氫氧化鈣溶液和二氧化碳	B．氫氧化銅和稀硫酸
C．稀鹽酸和大理石	D．鐵和稀鹽酸

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，若溶液中有沉淀或氣體生成時(shí)會(huì)使溶液的質(zhì)量減小，若反應(yīng)前和反應(yīng)后有固體，可根據(jù)其質(zhì)量差來(lái)判斷。A中氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，所以溶液的總質(zhì)量減少了，A選項(xiàng)正確；B中反應(yīng)前為稀硫酸，氫氧化銅固體與稀硫酸反應(yīng)生成了可溶性的硫酸銅和水，則溶液總質(zhì)量增加，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C中反應(yīng)前是稀鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣和二氧化碳，由于溶液中溶解的氯化鈣的質(zhì)量大于排放出的二氧化碳的質(zhì)量，所以溶液總質(zhì)量增加，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D中鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣，逸出的氣體的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量，故溶液總質(zhì)量增加，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒定律，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。有較大的難度。