【題目】(1)用化學(xué)用語填空:保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子____________;____________。
(2)隨著科學(xué)的發(fā)展,新能源的開發(fā)不斷取得突破。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如下(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))所示。請(qǐng)根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。
丁的化學(xué)式為____________,將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇可以減緩____________。
(3)我國化工專家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料,先制得碳酸氫鈉和氯化銨,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度:
溫度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 |
①20℃時(shí),100克水中最多溶解Na2CO3____________克。
②60℃,分別取 Xg NaCl和XgNH4Cl固體加入兩只燒杯中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
加入甲燒杯中的固體是__________,甲燒杯中未溶解的固體最多有_____________g。
③下列說法正確的是________(填字母編號(hào))。
A 該生產(chǎn)原料之一是飽和食鹽水,室溫下配制飽和食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%
B 生產(chǎn)中需通入氨氣及二氧化碳,若要提高這些氣體的溶解度,可通過增加水量來提高
C NH4C1和NaC1混合溶液中可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得較多的NH4C1晶體
D “聯(lián)合制堿法”得到的產(chǎn)品之一NH4Cl可作為氮肥使用
【答案】N2 S2- H2O 溫室效應(yīng) 21.8 氯化鈉 17.9 AD
【解析】
(1)氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的,構(gòu)成物質(zhì)的分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,故保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子是氮分子,分子用化學(xué)式表示,表示為:N2;
質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),表示陰離子,質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=16,16號(hào)元素為硫元素,故該粒子為硫原子得到2個(gè)電子后形成的硫離子,離子的表示方法:在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)號(hào)在后,帶一個(gè)電荷時(shí),1通常省略,故硫離子表示為:S2-;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變,由圖可知,反應(yīng)物中含1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子、6個(gè)氫原子,生成物中含1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子,故生成物中還應(yīng)含1個(gè)氧原子,2個(gè)氫原子,故丁的化學(xué)式為:H2O;
將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,可以減少空氣中二氧化碳的含量,減緩溫室效應(yīng);
(3)①由表中數(shù)據(jù)可知,20℃時(shí),碳酸鈉的溶解度為21.8g,即該溫度下,100g水中最多能溶解21.8g碳酸鈉,故填:21.8;
②由圖可知,60℃時(shí),氯化鈉的溶解度是37.3g,氯化銨的溶解度是55.2g,該溫度下,分別取 Xg NaCl和XgNH4Cl固體加入兩只燒杯中,各加100g水,甲有固體未溶解,乙固體全部溶解,已知該溫度下,氯化銨的溶解度大于氯化鈉,故加入甲燒杯中的固體是氯化鈉;
乙全部溶解,乙可能恰好達(dá)到飽和,也可能是不飽和溶液,當(dāng)乙恰好飽和時(shí),溶解的質(zhì)量最大,這時(shí)甲未溶解的固體最多,如果乙恰好達(dá)到飽和,則加入甲、乙的質(zhì)量為55.2g,甲未溶解的固體質(zhì)量為:55.2g-37.3g=17.9;
③A、由表中數(shù)據(jù)可知,20℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36g,該溫度下,飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,符合題意;
B、在壓強(qiáng)、溫度一定的條件下,溶解度是一個(gè)定值,不隨水的質(zhì)量增加而增加,不符合題意;
C、由表中數(shù)據(jù)可知,氯化鈉、氯化銨的溶解度都隨溫度的升高而增加,氯化銨的溶解度受溫度影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,故NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通過降溫結(jié)晶的方法獲得較多的NH4Cl晶體,不符合題意;
D、氯化銨含營(yíng)養(yǎng)元素氮元素,屬于氮肥,符合題意。
故選AD。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃鈉鐵礬[NaFex(SO4)y(OH)z]是一種高效凈水劑。
Ⅰ、黃鈉鐵礬的制備:
用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制備黃鈉鐵礬的主要流程如下圖所示
(1)酸溶前將廢鐵屑研磨成粉末的目的是_____。
(2)酸溶時(shí),H2SO4除了與Fe、FeCO3反應(yīng)外,還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____和Fe+Fe2(SO)4=3FeSO4.酸溶后所得的混合溶液中一定含有的溶質(zhì)有_____(填化學(xué)式)。
Ⅱ、黃鈉鐵礬組成的探究:用下圖所示的裝置對(duì)黃鈉鐵礬進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)
(查閱資料)
(1)NaFex(SO4)y(OH)z在T℃時(shí)分解生成H2O(氣態(tài))、SO3(氣態(tài)),并得到Fe2O3和Na2SO4;
(2)無水氯化鈣不能吸收SO3,濃硫酸可用于吸收SO3;
(3)堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物。
(實(shí)驗(yàn)步驟)
(1)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置,_____。
(2)向A裝置中加入4.85g黃鈉鐵礬,裝配好實(shí)驗(yàn)裝置,通入一段時(shí)間N2。
(3)停止通入N2,對(duì)A中固體加熱,控制溫度在T℃。
(4)待反應(yīng)完全后,繼續(xù)通入一段時(shí)間N2。
(5)將A裝置中的殘留固體溶于足量水,過濾、洗滌、烘干得2.40g固體,將濾液蒸干得0.71g固體(不含結(jié)晶水)。
(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)
(1)假設(shè)實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)生成的氣態(tài)物質(zhì)能全部被相應(yīng)裝置吸收,若實(shí)驗(yàn)后測(cè)得B裝置質(zhì)量增加0.54g,則C裝置質(zhì)量增加_____g。
(2)若NaFex(SO4)y(OH)z,中y=2,則黃鈉鐵礬的化學(xué)式為_____。
(實(shí)驗(yàn)反思)
(1)加熱后需通入一段時(shí)間N2,其目的是_____。
(2)該實(shí)驗(yàn)中D裝置的作用為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系,對(duì)下列概念說法正確的是( )
A.氧化物與化合物屬于包含關(guān)系
B.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
C.混合物與純凈物屬于交叉關(guān)系
D.化合與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染。為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)的新的治污方法不僅吸收了SO2,同時(shí)還得到了某種化工產(chǎn)品,工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是
A.圖中FeSO4→Fe2(SO4)3的反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.該流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和O
C.該流程中硫酸不可以循環(huán)利用
D.圖中吸收SO2的化學(xué)方程式:
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是
A.Y、W屬于氧化物
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C.該反應(yīng)中X、Y兩物質(zhì)的質(zhì)量比為28:17
D.反應(yīng)前后,原子種類、原子數(shù)目不變
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純氧化鐵可作為現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:[(NH4)2CO3溶液呈堿性,40℃以上時(shí)(NH4)2CO3分解]。
(1)實(shí)驗(yàn)室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器玻璃棒、_______、燒杯等。
(2)寫出通入CO后所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(任意寫一個(gè))。
(3)在該生產(chǎn)流程中當(dāng)加入(NH4)2CO3后,應(yīng)該控制的條件是 ______ 。
(4)濾液Ⅱ中可回收的物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可做 _____
(5)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)下列A﹣G實(shí)驗(yàn)裝置回答有關(guān)問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中制取一瓶干燥的氧氣應(yīng)選擇的裝置是____,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____
(2)用裝置F收集氧氣驗(yàn)滿的方法是____________
(3)將裝置G傾斜使兩種藥品混合可用于制取CO2,與B裝置相比較該裝置的優(yōu)點(diǎn)是____
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作鋰電池電解液,下列有關(guān)碳酸乙烯酯的說法正確的是
A.碳酸乙烯酯的相對(duì)分子質(zhì)量為(12×3+1×4+16×3) g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12:1 : 16
C.碳酸乙烯酯中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12÷(12+1+16)×100%
D.碳酸乙烯酯中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為3:4:3
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料。鈦合金與人體具有很好的“相容性”,可用于制造人造骨骼。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵,F(xiàn)eTiO3)為原料生產(chǎn)鈦,其工業(yè)流程示意圖如下:
請(qǐng)回答:(1)鈦合金屬于_______(選填“混合物”、“純凈物”)。
(2)鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價(jià)為______價(jià)。
(3)以CO和H2在合成塔中生產(chǎn)甲醇(CH3OH)屬于化合反應(yīng),其化學(xué)方程式為________________。
(4)經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦,則參加反應(yīng)的鎂與生成鈦的質(zhì)量比為_________。
(5)氯化過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO,則X的化學(xué)式為______。
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