Question

（2009?眉山）向澄清石灰水中通入過量的CO₂，發(fā)生如下反應：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．下列圖示正確的是（　�。�

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：A、根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，所以沉淀質量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少；
B、堿性減弱但不至于減成酸性溶液來分析；
C、根據反應情況分析；
D、在一開始沒有碳酸氫鈣來考慮本題．

解答：解：A、一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣即第一個反應，沉淀質量增加，二氧化碳過量后又發(fā)生了第二個反應所以沉淀減少，最后為零，故A正確；
B、由二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣可知溶液堿性減弱，PH值減小，但通過第二個反應可知生成物為碳酸氫鈣仍然是顯堿性，故PH值不應減小到零．故B錯誤；
C、由于二氧化碳過量，氫氧化鈣的質量最后應該為零，故C錯誤；
D、由于反應一開始并沒有碳酸氫鈣生成，所以曲線應該從零點開始．
故選A．

點評：在做曲線題時要注意取極值法來考慮問題，還要注意題目中所給的已知信息，要具體問題具體分析．