【題目】（1）黃銅是___________（填“Cu-Ag”或“Cu-Zn”）的合金。

（2）小樺和小杰對(duì)黃銅的成分產(chǎn)生興趣，他倆決定對(duì)黃銅中的銅元素含量進(jìn)行測(cè)定探究：

小樺稱取10g黃銅樣品，量取60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸平均分成六等份，分別加入到盛有黃銅的燒杯中，當(dāng)小杰觀察到無(wú)氣泡冒出時(shí)記錄了以下表格數(shù)據(jù)：

次數(shù)

1

2

3

4

5

6

加稀鹽酸質(zhì)量（g）

10

20

30

40

50

60

燒杯中固體質(zhì)量（g）

8.7

7.4

6.1

4.8

3.5

3.5

請(qǐng)回答下列問題：

①當(dāng)反應(yīng)到無(wú)氣泡冒出時(shí)，所消耗的稀鹽酸是____________g。

②生成氫氣為多少_______ g？（寫出計(jì)算過(guò)程）

③黃銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________。

④畫出黃銅的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的變化關(guān)系圖:____________

【答案】Cu-Zn 50 0.2 g 35%

【解析】

（1）黃銅是銅和鋅的合金；

（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，第5次和第6次剩余的固體都是3.5g，即黃銅中銅的質(zhì)量為3.5g，說(shuō)明第5次實(shí)驗(yàn)時(shí)不再產(chǎn)生氣體，所以消耗的稀鹽酸質(zhì)量是50g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量=10g-3.5g=6.5g；設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，則：

x=0.2g，

黃銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=35%；

黃銅的質(zhì)量隨著鹽酸的不斷加入，直到不再產(chǎn)生氣泡，剩余的質(zhì)量為3.5g，此時(shí)消耗的鹽酸的質(zhì)量為50g，據(jù)此畫出示意圖即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，請(qǐng)用正確的化學(xué)符號(hào)填空。

（1）水中氫的化合價(jià)_______（2）干冰 ________（3）2個(gè)碳酸根離子______

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【題目】以下是實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器：

（1）做硫粉在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的玻璃儀器是 ____________（填儀器名稱）

（2）用來(lái)吸取和滴加少量液體時(shí)，需要用到的儀器是 _________（填儀器名稱）

（3）上圖中可以直接加熱的儀器是 _________（填儀器名稱）

（4）某同學(xué)用50mL的量筒量取一定體積的液體。傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽要向著手心，目的是________； 讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)__________保持水平；如果該同學(xué)仰視讀數(shù)為44 mL，則量筒內(nèi)液體實(shí)際體積_____44 mL(選填“大于”或“小于”或 “等于”)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為___________（填字母），試管中棉花的作用是______________。

（2）若選B裝置作為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________，某同學(xué)用D裝置收集氧氣，驗(yàn)滿方法是___________。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用B或C裝置制二氧化碳，選用C相對(duì)于B裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是___________。

（4）某同學(xué)用E、F裝置收集一定量的氧氣，裝置接口連接的順序?yàn)?/span>___________（填接口字母），量筒的作用是___________。

（5）圖二中，酒精燈加網(wǎng)罩的目的___________。試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

（6）圖二實(shí)驗(yàn)停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出，這樣操作的原因是___________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類目前發(fā)現(xiàn)一百多種元素中金屬占了大多數(shù)．

（1）如圖是兩種金屬元素在周期表中的信息，請(qǐng)回答下列問題：鉻的相對(duì)原子質(zhì)量為_____，圖中方框內(nèi)填的是_____．

（2）我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就開始冶鐵和煉鋼．實(shí)驗(yàn)室根據(jù)工業(yè)冶鐵的原理設(shè)計(jì)了如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：主要成分為四氧化三鐵的礦石的名稱是_____，圖中玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

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【題目】題短分好騙，空空請(qǐng)珍重，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表示：

（1）碳酸鉀中的陰離子____________（2）4個(gè)銨根離子___________（3）2個(gè)鋁離子__________

（4）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)__________ （5）二氧化硅______（6）硫酸鈉_______

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【題目】質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問題。

（1）鎂條在空氣完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），化學(xué)方程式為_____，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示_____的質(zhì)量。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上流下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是_____。

（3）若使該實(shí)驗(yàn)符合質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)將該實(shí)驗(yàn)在_____條件中進(jìn)行。

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【題目】下圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該粒子的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子

B. 該粒子帶12個(gè)單位的正電荷

C. 該粒子的原子核外有3個(gè)電子層

D. 該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子

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【題目】煤是社會(huì)生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖像回答問題：

（1）精煉煤中主要成分是碳，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）步驟③中，SO2進(jìn)一步氧化得到X，X為硫的另一種氧化物，其中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，X的化學(xué)式為________。

（3）經(jīng)過(guò)進(jìn)一步凈化，含較多雜質(zhì)的水煤氣轉(zhuǎn)化為合成氣（CO和H2的混合氣體），步驟④中生成的甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的基本類型是 _________。

（4）循環(huán)氣的主要成分是__________和少量未完全分離出去的甲醇。

（5）從“綠色化學(xué)”的角度分析，“煤的氣化和液化”流程的優(yōu)點(diǎn)：_________。

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