Question

6．為測定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取10g該硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl₂溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾后稱得濾液的質(zhì)量為28.87g．請計算：
（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是2.33g．
（2）該該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量進(jìn)行計算．

解答 解：解：（1）生成沉淀的質(zhì)量為：10g+21.2g--28.87g=2.33g；
（2）設(shè)硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
 98          233
 10g×x       2.33g
  $\frac{98}{10g×x}$=$\frac{233}{2.33g}$
   x=9.8%
故答案為：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是2.33g；
（2）該該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．