Question

海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線，完成下列填空。

（1）在t₁℃時，向100g水中加入150g MgCl₂，形成      （填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到t₂℃時，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。
（2）t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是          。將t₂℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，可能會析出的晶體有        （填字母序號）。
A．MgCl₂和KCl  B．只有MgSO₄  C．MgCl₂、KCl和MgSO₄

Answer 1

（1）飽和；50%；（2）MgCl₂；C

解析試題分析：（1）據(jù)t₁℃、t₂℃時MgCl₂的溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式分析解答。t₁℃時MgCl₂的溶解度是60g，所以向100g水中加入150g MgCl₂，最多溶解60g溶質(zhì)，形成飽和溶液，t₂℃時MgCl₂的溶解度是100g，溫度升高到t₂℃時溶質(zhì)依然不能全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝50%；
（2）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮。飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法是：×100%，所以溶解度大的，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，所以t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是氯化鎂；將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知三種物質(zhì)的溶解度都變小，都能析出晶體。
考點(diǎn)：考查固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系