某同學在學習“金屬與酸的反應”時，設(shè)計了以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
實驗目的：______．
實驗用品：試管、鐵粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等．
實驗內(nèi)容：取足量等體積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應．
（1）實驗
步驟		 鎂片鐵片5% 鹽酸
第一組		 鐵片鐵粉10% 鹽酸
第二組		 鐵片 10% 鹽酸5% 鹽酸
第三組
（2）實驗現(xiàn)象 鎂片產(chǎn)生氣泡速率比鐵片更快 鐵粉產(chǎn)生氣泡速率更快 10%鹽酸中的鐵片產(chǎn)生氣泡速率更快
（3）實驗結(jié)論 金屬的活動性越______，
與酸溶液反應速率越快．		 金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應速率越快． 酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越______
（填“大”或“小”），與金屬反應越劇烈
（4）反應
原理		 鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：______
鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為：______
實驗思考：由上述實驗探究得出，影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有______．
第一組酸一定但金屬不同，得到反應速度與金屬的活動性有關(guān)；第二組反應物接觸面積不同反應速度不同；第三組酸的濃度不同反應時的速度不同．
從實驗步驟的設(shè)計可以看出該過程是對反應的條件改變來測定反應速度的大小，主要是改變反應物的濃度、接觸面積以及金屬的活動性改變進行探討分析即可．
故答案為：探究金屬與酸反應劇烈程度的影響因素或影響金屬與酸反應劇烈程度的因素
（3）強（大）；大．
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
金屬的活動性；金屬與酸溶液的接觸面積；酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

30、某同學在學習金屬活動性順序時制作了如下卡片，試根據(jù)要求回答問題：
K Ca Na ① Al Zn ② Sn Pb H ③ Hg Ag Pt Au
（1）按金屬活動性順序要求，卡片中①②③對應的元素應該分別是
B
（填序號）；
A、Cu Fe Mg；   B、Mg Fe Cu；    C、Fe Cu Mg；    D、Mg Cu Fe．
（2）以下性質(zhì)中可用于判斷金屬活動性順序的是
C
（填序號）；
A、熔沸點；B、顏色；C、金屬間的置換反應；D、柔韌性．
（3）已知金屬錳（符號Mn，氯化物化學式MnCl2）在金屬活動性順序表中位于Al和Zn之間，試寫出錳與CuSO4溶液反應的化學方程式
Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
；
（4）有一種金屬銻（符號為Sb），不與AlCl3反應，但能與CuSO4溶液反應生成銅，銻在金屬活動性順序表中的位置大約位于
B
（填序號）．
A、K與Al之間；B、Al與Cu之間；C、Hg與Au之間．

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、某同學在學習“金屬與酸的反應”時，設(shè)計了以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
實驗目的：
探究金屬與酸反應劇烈程度的影響因素
．
實驗用品：試管、鐵粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等．
實驗內(nèi)容：取足量等體積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應．
（1）實驗
步驟		 鎂片鐵片5% 鹽酸
第一組		 鐵片鐵粉10% 鹽酸
第二組		 鐵片 10% 鹽酸5% 鹽酸
第三組
（2）實驗現(xiàn)象 鎂片產(chǎn)生氣泡速率比鐵片更快 鐵粉產(chǎn)生氣泡速率更快 10%鹽酸中的鐵片產(chǎn)生氣泡速率更快
（3）實驗結(jié)論 金屬的活動性越
強
，
與酸溶液反應速率越快．		 金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應速率越快． 酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越
大

（填“大”或“小”），與金屬反應越劇烈
（4）反應
原理		 鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
實驗思考：由上述實驗探究得出，影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有
金屬的活動性；金屬與酸溶液的接觸面積；
酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某同學在學習“金屬與酸的反應”時，設(shè)計了以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
實驗目的：______．
實驗用品：試管、鐵粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等．
實驗內(nèi)容：取足量等體積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應．
（1）實驗
步驟		鎂片鐵片5% 鹽酸
第一組		鐵片鐵粉10% 鹽酸
第二組		鐵片 10% 鹽酸5% 鹽酸
第三組
（2）實驗現(xiàn)象鎂片產(chǎn)生氣泡速率比鐵片更快鐵粉產(chǎn)生氣泡速率更快10%鹽酸中的鐵片產(chǎn)生氣泡速率更快
（3）實驗結(jié)論金屬的活動性越______，
與酸溶液反應速率越快．		金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應速率越快．酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越______
（填“大”或“小”），與金屬反應越劇烈
（4）反應
原理		鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：______
鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為：______
實驗思考：由上述實驗探究得出，影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有______．

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科目：初中化學 來源：2009年上海市靜安區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?靜安區(qū)二模）某同學在學習“金屬與酸的反應”時，設(shè)計了以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
實驗目的：______．
實驗用品：試管、鐵粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等．
實驗內(nèi)容：取足量等體積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應．
（1）實驗
步驟		鎂片鐵片5% 鹽酸
第一組		鐵片鐵粉10% 鹽酸
第二組		鐵片 10% 鹽酸5% 鹽酸
第三組
（2）實驗現(xiàn)象鎂片產(chǎn)生氣泡速率比鐵片更快鐵粉產(chǎn)生氣泡速率更快10%鹽酸中的鐵片產(chǎn)生氣泡速率更快
（3）實驗結(jié)論金屬的活動性越______，
與酸溶液反應速率越快．		金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應速率越快．酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越______
（填“大”或“小”），與金屬反應越劇烈
（4）反應
原理		鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：______
鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為：______
實驗思考：由上述實驗探究得出，影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有______．

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