28g鐵與365g鹽酸恰好完全反應(yīng)，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(  )

A. 10％　　　　   B. 20％　　　　    C. 5％　　　　　　 D. 25％

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

31、某化學(xué)小組同學(xué)，用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律．
（1）充分反應(yīng)冷卻后，天平不能平衡的是
B
（填寫字母序號）．
（2）B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是
①②⑤
（填數(shù)字序號）．
①原子種類②原子數(shù)目③分子種類
④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)質(zhì)量
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，某同學(xué)想用鐵與鹽酸反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，經(jīng)查閱資料后得知，鐵與稀鹽酸反應(yīng)可生成氯化亞鐵和氫氣，下列裝置中，他可選擇用于實(shí)驗(yàn)的有
c、d、e
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；
②將銅片加入到銷酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；
④將金屬片X加入到Y(jié)中．
（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）
（1）寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
（2）通過上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是
鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢
；
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是
鐵（或Fe）
；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是
稀鹽酸
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式符合題意，且書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2═Fe3O4
C、利用一氧化碳的還原性冶煉金屬：CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
D、有毒氣體的處理：CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）水通電分解：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
；
（2）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣：
2KClO3
MnO2
.
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
.
△
2KCl+3O2↑
；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
（4）濕法煉銅反應(yīng)原理：
Fe+CuS04=Cu+FeSO4
Fe+CuS04=Cu+FeSO4
；
（5）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
（6）二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
；
（7）汽車尾氣中含有CO、NO，一種新型催化劑能使二者發(fā)生反應(yīng)，生成兩種常見的無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．

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