Question

小明同學(xué)用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H₂的質(zhì)量0.21g．已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)．這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的（　�。�

• A、鐵
• B、鋁
• C、銅
• D、鎂

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出6.5g純鋅能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說明不純的鋅中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鋅和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，據(jù)此分析解答；

解答：解：設(shè)5.6g純鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x

65

2

=

6.5g

x

x=0.2g＜0.21g
說明等質(zhì)量的鋅和雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時雜質(zhì)產(chǎn)生的氫氣多
銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以不純的鋅不可能混入銅；
由于鋁、鎂、鋅、鐵的相對原子質(zhì)量由小到大的順序是：鎂＜鋁＜鐵＜鋅，根據(jù)經(jīng)驗公式生成的氫氣量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量
可知：等質(zhì)量的鎂、鐵、鋁與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都比鋅多，所以都有可能是混入的雜質(zhì)；
答案：D

點評：本題的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)要求能與鹽酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鋅的質(zhì)量相等時比鋅產(chǎn)生的氫氣多．