Question

某有機(jī)物4.6g在氧氣中完全燃燒后，只生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，由此推測(cè)此有機(jī)物由

碳、氫、氧

元素組成，此有機(jī)物的化學(xué)式是

C₂H₆0

．

Answer 1

分析：先運(yùn)用質(zhì)量守恒定律先求出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，然后根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式求出二氧化碳中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)水的化學(xué)式求出水中氧元素的質(zhì)量即可確定該有機(jī)物中是否含有氧元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水可確定該物質(zhì)中一定含有碳和氫元素即可解答第一個(gè)空，再根據(jù)該化合物中元素的質(zhì)量求出該化合物中各元素的質(zhì)量比即可解答第二個(gè)空．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g．
8.8g二氧化碳中：碳元素的質(zhì)量為：8.8g×

12

44

=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g×

32

44

=6.4g；
5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×

2

18

=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g×

16

18

=4.8g；
生成的二氧化碳中氧元素和水中氧元素的質(zhì)量共為6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，所以該有機(jī)物中含有氧元素且4.6g該有機(jī)物中含有11.2g-9.6g=1.6g氧元素．
該有機(jī)物中碳?xì)溲踉�素的質(zhì)量比是：2.4：0.6：1.6=12：3：8，設(shè)該有機(jī)物的化學(xué)式為C_xH_yO_z，所以12x：y：16z=12：3：8，故

x

y

=

1

3

，

y

z

=

6

1

，所以x=2，y=6，z=1
故該有機(jī)物的化學(xué)式是：C₂H₅0H．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，難點(diǎn)在于結(jié)合化學(xué)式的計(jì)算確定有機(jī)物中是否含有氧元素．