Question

1．按照下列圖示實驗探究碳酸鉀的某些化學(xué)性質(zhì)．

（1）實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
（2）寫出實驗二中的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；
（3）下列試劑中，能夠判斷溶液D中可能含有離子的是ABCD．
A．酚酞溶液     B．Fe     C．Fe₂O₃         D．CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鉀能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳分析；
（2）根據(jù)碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的程度分析溶質(zhì)的成分，結(jié)合溶質(zhì)的成分進行分析．

解答 解：
（1）碳酸鉀能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的方程式為：K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH，故實驗二中的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；
（3）碳酸鉀分別與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的溶質(zhì)有氯化鉀和氫氧化鉀，混合在反應(yīng)過程中，鹽酸、氫氧化鉀沒有完全反應(yīng)，至于氯化鉀題目設(shè)計沒打算檢驗，所以就是檢驗在最后混合后得到的溶液中到底是鹽酸剩余還是氫氧化鉀剩余．結(jié)合這些物質(zhì)的性質(zhì)分析如下：
A、向溶液D中滴加酚酞試液，若酚酞試液變成紅色，說明溶液顯堿性，一定有氫氧化鉀；若加入酚酞不變色，則有鹽酸剩余．故正確；
B、向溶液D中加入金屬鐵，觀察有氣泡產(chǎn)生，則判斷鹽酸剩余；若加入鐵無明顯變化，則判斷氫氧化鉀剩余．故正確；
C、向溶液D中加入氧化鐵，若溶液變成黃色，則有鹽酸，反之則一定沒有氫氧化鉀；故正確．
D、滴加硫酸銅溶液觀察有無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，判斷氫氧化鉀是否剩余，故正確．
答案：
（1）K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
（2）產(chǎn)生白色沉淀；
（3）ABCD．

點評 本題考查了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)間的相互反應(yīng)及現(xiàn)象，并對物質(zhì)進行檢驗是解題的關(guān)鍵；由于反應(yīng)后的濾液成分較為復(fù)雜，因此對反應(yīng)后的物質(zhì)成分進行檢驗確定是解題的關(guān)鍵．