Question

26、泰州市某化工廠一車(chē)間排放到廢水池的廢水透明、澄清，略顯藍(lán)色．小黃同學(xué)取了一瓶廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的廢水加入過(guò)量的稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，過(guò)濾．將所得的濾液分成兩份，一份濾液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．試回答：
（1） 加入硝酸銀溶液時(shí)，生成的白色沉淀是

AgCl

（填化學(xué)式，下同）；加入 NaOH溶液時(shí)生成的藍(lán)色沉淀是

Cu（OH）₂

．
（2） 廢水中一定不含有的物質(zhì)是

BD

．
A、氯化物    B．硫酸鹽    C．硝酸鹽    D．碳酸鹽
（3） 小黃同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下：
[已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃]

2屬X為

Fe

，固體A中一定含有的物質(zhì)為

Fe、Cu

（填化學(xué)式）．
②第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)所有的硝酸鹽都溶于水進(jìn)行分析，根據(jù)所有的鈉鹽都溶于水進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)濾液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，原溶液略帶藍(lán)色，說(shuō)明原溶液中存在銅離子進(jìn)行分析，
（3）已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃，根據(jù)白色沉淀在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成紅褐色的固體，說(shuō)明白色沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，紅褐色固體時(shí)氫氧化鐵沉淀，說(shuō)明了B中存在亞鐵離子，可以推知加入的金屬X，根據(jù)（2）的推導(dǎo)可知廢水中含有氯化鋇或硝酸鋇，和硫酸鈉會(huì)生成不溶于硝酸的白色沉淀，

解答：解：不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇，
（1）加入硝酸銀溶液時(shí)，所有的硝酸鹽都溶于水，只能是銀鹽的沉淀，故答案為：AgCl，
原溶液略顯藍(lán)色，說(shuō)明了存在銅離子，加入 NaOH溶液時(shí)，所有的鈉鹽都溶于水，只能是氫氧化銅沉淀，故答案為：Cu（OH）₂，
（2）濾液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，說(shuō)明了原溶液中存在鋇離子，有鋇離子就不會(huì)存在硫酸根離子，原溶液略帶藍(lán)色，說(shuō)明原溶液中存在銅離子，就不會(huì)存在碳酸根離子，故答案為：BD．
（3）已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃，根據(jù)白色沉淀在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成紅褐色的固體，說(shuō)明白色沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，紅褐色固體時(shí)氫氧化鐵沉淀，說(shuō)明了B中存在亞鐵離子，可知加入的金屬X是鐵，因?yàn)殍F是過(guò)量的，所以反應(yīng)后有剩余，還有置換出的銅，故答案為：Fe，F(xiàn)e、Cu，
濾液中加硫酸生成了不溶于硝酸的白色沉淀，說(shuō)明了原溶液中存在鋇離子，有鋇離子就不會(huì)存在硫酸根離子，原溶液略帶藍(lán)色，說(shuō)明原溶液中存在銅離子，就不會(huì)存在碳酸根離子，所以原溶液中可能有氯化鋇或硝酸鋇，和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓，

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)首先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定存在的離子，然后再結(jié)合問(wèn)題進(jìn)行解答．所有的硝酸鹽、鈉鹽都溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇．