Question

用含雜質(zhì)20％的粗鋅32.5g跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，可以制得氫氣多少升(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？同時生成氯化鋅多少克？(H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是0.09g/L，雜質(zhì)不跟酸反應(yīng))

Answer 1

答案：
解析：

分析：根據(jù)題意，鹽酸是足量的，因而H2生成多少與鋅量有關(guān)．氣體的質(zhì)量換算成體積的式子是：氣體的體積(L)＝． 　　解答：設(shè)可制得H2質(zhì)量為x，同時生成氯化鋅質(zhì)量為y． 　　　　　Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 　　　　　65　　　　136　　　2 　　32.5g×80％＝26g　y　　　x 　　65∶136＝26g∶y　　∴y＝54.4g 　　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積為： 　　0.8g÷0.09g/L＝8.9L 　　答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可制得H2為8.9L，同時生成ZnCl2為54.4g．

提示：

警示：該題是計算題，首先要將化學(xué)方程式寫正確，然后將數(shù)據(jù)代入方程式計算．計算題出現(xiàn)的錯誤往往是化學(xué)方程式寫錯，將數(shù)據(jù)代錯，或在運算過程中出現(xiàn)錯誤而失分．希望同學(xué)們做計算題時要細(xì)心．