Question

（2012?南昌）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．
（1）上述反應產生二氧化碳的質量為

6.6

g；
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)；
（3）若上述反應后剩余固體質量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數(shù)的表達式：

10-m

3

×100%

（用m表示）．

Answer 1

分析：（1）分析圖象可得二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的已知量，設出未知量氧化鐵，利用化學方程式3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，列比例式，即可求出三氧化二鐵的質量，然后根據(jù)氧化鐵的質量分數(shù)=

三氧化二鐵的質量

鐵礦石的質量

×100%
（3）根據(jù)氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)，求出10g赤鐵礦石樣品鐵的質量，此數(shù)值就等于反應后剩余固體質量m減去雜質的質量，建立關系式，即可求出用m表示的表達式．

解答：解：（1）由圖象知，反應產生二氧化碳的質量為106.6-100.0=6.6g，故填：6.6；
（2）設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x，
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
    160            3×44
    x              6.6g

160

3×44

= 

x

6.6g

解得，x=8.0g
樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為：

8.0g

10g

×100%=80%
答：該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．
（3）設赤鐵礦石中氧化鐵質量分數(shù)為y，由于雜質不反應，也進入了最后的固體，所以m中包含了10g樣品的雜質，所以用m減去雜質就是鐵的質量．則：
10gy×

112

160

×100%=m-（1-y）×10g
解得，y=

10-m

3

×100%
答：該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數(shù)的表達式為

10-m

3

×100%

點評：分析圖表中數(shù)據(jù)時，要關注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．