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化學小組利用廢銅屑制取硫酸銅．設計方案如下：
甲：Cu數學公式CuO數學公式CuSO4
乙：Cu數學公式CuSO4（Cu+2H2SO4（濃）數學公式CuSO4+SO2↑+2H2O）
丙：Cu數學公式CuSO4
請從理論、經濟、環(huán)保等方面對每個方案進行簡要評價（能否得到硫酸銅，能否選用，為什么）
甲方案：________；
乙方案：________；
丙方案：________．

能選用，因為經濟環(huán)保    不能選用，因為SO2對環(huán)境有污染    不能選用，因為反應不能發(fā)生
分析：（1）依據該轉化的是否能夠完成相應的轉花和是否環(huán)保經濟分析解答；
（2）根據該過程中會產生污染物二氧化硫分析解答；
（3）依據金屬與鹽溶液的反應規(guī)律分析解答；
解答：（1）銅和氧氣能反應生成氧化銅和水，氧化銅能和濃硫酸反應生成硫酸銅和水，該過程反應簡單采用的藥品經濟，且無污染物產生；
（2）該過程中的轉化關系正確，但銅和濃硫酸反應會產生污染物二氧化硫，所以該方式不能選用；
（3）依據金屬與鹽溶液的反應規(guī)律可知：金屬活動性強的能把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，但銅的活動性比鐵弱，所以銅不能和硫酸亞鐵反應，故該方式不能選用；
故答案為：能選用，因為經濟環(huán)保；不能選用，因為 SO2對環(huán)境有污染；不能選用，因為反應不能發(fā)生；
點評：此題考查同學們從多角度思考問題的能力，制取一種物質可以有很多方法，要選擇最優(yōu)方案，主要從經濟環(huán)保和理論合理的角度分析完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：學習周報　化學　滬教課標中考版　2009－2010學年　第13期　總169期 題型：059

化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫時和加熱的條件下均不反應，并且通過查閱資料獲悉：濃硫酸與水混合會放出大量的熱．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？

猜想與假設：

猜想：①在常溫下能反應；

②在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；

③在加熱條件下不能反應．

實驗與事實：

操作：①將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；

②加熱該試管，銅片上有氣泡產生，并聞到刺激性氣味；

③檢驗產生的有刺激性氣味的氣體(檢驗方法及現(xiàn)象均略)；

④停止加熱；

⑤將試管中的試液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色．

結論與解釋：

(1)由以上探究可知：猜想________是正確的．

(2)經檢驗產生的氣體是SO2，停止加熱是為了避免產生更多的SO2．

(3)銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物是SO2和CuSO4兩種物質．

反思與評價：

(1)操作⑤中，從安全角度考慮(填“能”或“不能”)________將水倒入試液中．

(2)探究結論中對產物僅是SO2和CuSO4這兩種物質的判斷是否正確________，理由是________________．

拓展與應用：

根據以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑，硫酸等原料制取CuSO4的實驗方案．

甲方案：利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下反應制取CuSO4；

乙方案：在加熱條件下將廢銅在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制CuSO4；請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是________，理由是(答出一點即可)________________．

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