向20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中加入30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，則混合液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
分析：20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：20g×10%=2g；
30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：30g×20%=6g；
混合液的質(zhì)量為：20g+30g=50g，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%，進(jìn)行解答本題．
解答：解：20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：20g×10%=2g；
30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：30g×20%=6g；
混合液的質(zhì)量為：20g+30g=50g，
則混合液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%=
2+6
50
×100%=16%；
故答案為：16%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用于解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中大量自由移動(dòng)的H+和堿溶液中大量自由移動(dòng)的OH-結(jié)合成水分子的過程．請(qǐng)根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答問題．
實(shí)驗(yàn)1用酚酞試液
（1）向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?!--BA-->
 
色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（結(jié)果精確到0.1%）．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用
 
的方法（填一操作名稱）使其析出．用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應(yīng)的量，視覺效果靈敏，操作簡便．
實(shí)驗(yàn)2用pH試紙
（2）向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．因無法通過肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程，需間隔數(shù)滴多次檢測(cè)溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行
 
的預(yù)處理．
小  結(jié)
（3）除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用
 
（填方法）檢測(cè)中和反應(yīng)是否發(fā)生．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中大量自由移動(dòng)的H+和堿溶液中大量自由移動(dòng)的OH-結(jié)合成水分子的過程．請(qǐng)根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答問題．
【實(shí)驗(yàn)1】用酚酞試液
（1）向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?!--BA-->
 
色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（結(jié)果精確到0.1%）．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用
 
的方法（填一操作名稱）使其析出．用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應(yīng)的量，視覺效果靈敏，操作簡便．
【實(shí)驗(yàn)2】用pH試紙
（2）向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．因無法通過肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程，需間隔數(shù)滴多次檢測(cè)溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行
 
的預(yù)處理．
【小  結(jié)】
（3）除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用
 
（填方法）檢測(cè)中和反應(yīng)是否發(fā)生．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天津）溶液具有廣泛的用途，根據(jù)溶液有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）在20℃時(shí)，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分?jǐn)嚢韬螅杂?g固體未溶解．
①所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的
飽和
飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）
②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為
36
36
g．
（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3），配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．
①需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液
9.2
9.2
mL（計(jì)算結(jié)果精確到0.1），需要水
10
10
mL（水的密度為1g/cm3）．
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要
膠頭滴管
膠頭滴管
量取所需要的12%的氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用
10mL
10mL
（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）規(guī)格的量筒．
③把配制好的上述溶液裝入
細(xì)口瓶
細(xì)口瓶
中（填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（天津卷）化學(xué)（解析版） 題型：填空題

溶液具有廣泛的用途，根據(jù)溶液有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：

（1）在20℃時(shí)，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分?jǐn)嚢韬�，仍�?g固體未溶解．

①所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的　　    溶液（填“飽和”或“不飽和”）

②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為　　    g．

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3），配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．

①需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液　　    mL（計(jì)算結(jié)果精確到0.1），需要水　　    　mL（水的密度為1g/cm3）．

②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要　　　    　量取所需要的12%的氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用　　　    　（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）規(guī)格的量筒．

③把配制好的上述溶液裝入　　    　中（填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽．

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中大量自由移動(dòng)的H+和堿溶液中大量自由移動(dòng)的OH－結(jié)合成水分子的過程。請(qǐng)根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答問題。

    【實(shí)驗(yàn)1】用酚酞試液

    (1)向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4．00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?u>  ▲ 

色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲    (結(jié)果精確到0．1％)。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用     ▲    的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應(yīng)的量，視覺效果靈敏，操作簡便。

    【實(shí)驗(yàn)2】用pH試紙

    (2)向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。因無法通過肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程，需間隔數(shù)滴多次檢測(cè)溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行      ▲      的預(yù)處理。

    【小  結(jié)】

    (3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用       ▲        (填力法)檢測(cè)中和反應(yīng)是否發(fā)生。

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