Question

通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據下圖回答下列問題：

（1）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？______（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）；
（2）如果實驗室用A裝置來制取氧氣，同時要收集一瓶用于做蠟燭燃燒實驗的氧氣，則最好的收集方法是______；（填字母編號）
（3）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，寫出有關化學方程式______；
（4）某�；瘜W實驗室需要配制1000g溶質質量分數為10%的鹽酸用來制取二氧化碳，問需溶質質量分數為38%的鹽酸（密度是1.19g/mL）______mL，需要水______mL．（結果保留1位小數）

Answer 1

解：（1）裝置氣密性檢查一般是利用氣壓變化原理，關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，如漏氣，裝置中的氣壓逐漸變小，漏斗中液面會下降，如不漏氣，裝置中的氣壓增大到一定程度就不再變化，漏斗中會出現一段穩(wěn)定的水柱．
（2）要收集一瓶用于做蠟燭燃燒實驗的氧氣，收集的氧氣必須干燥，則最好的收集方法是排空氣法，由于氧氣的密度比空氣大，故選D．
（3）氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下反應，生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）由于溶液稀釋時溶質守恒，設需溶質質量分數為38%的鹽酸（密度是1.19g/mL）XmL，則有1000g×10%=XmL×1.19g/mL×38%，解得X=221.1mL，需要水的體積為=736.9mL．
故答案為：（1）不漏氣；（2）D；（3）2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；（4）221.1；736.9．
分析：（1）根據的原理和方法回答．
（2）根據用于做蠟燭燃燒實驗的氧氣應當干燥判斷．
（3）根據氯化銨和氫氧化鈣的化學性質書寫．
（4）根據溶液稀釋時溶質守恒計算．
點評：氣體的制取是初中重要的化學實驗之一，既是難重點，又是考查熱點，理解反應原理，掌握裝置的選擇依據、氣體的檢驗、驗滿、收集方法，了解實驗步驟和注意事項是解決該類問題的關鍵．