Question

元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分，請依據該表信息回答問題．

1 H 1.008								2 He 4.003
3 Li 6.941	4 Be 9.012		5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
11 Na 22.99	12 Mg 24.31	…	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）表中14號元素的名稱是

硅

；
（2）查出磷元素的相對原子質量為

30.97

；
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是

A

 （填序號）：
A．質子數不同  B．中子數不同  C．相對原子質量不同
（4）目前，科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數為

116

；
（5）某元素原子結構示意圖為該元素原子核內有

9

個質子，原子最外電子層上有

7

個電子．該元素符號為

F

；
（6）請用表中的元素符號寫出符合要求的化學反應方程式：
有金屬參加的化合反應：

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．有氧氣生成的分解反應：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（7）通過觀察元素周期表，能發(fā)現某些規(guī)律（寫兩點）

同一周期（或同一橫行）元素的原子序數（或核電荷數）逐漸增大、同一周期（或同一橫行）元素的相對原子質量逐漸增大等

．

Answer 1

分析：（1）根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，進行解答．
（2）根據元素周期表中磷元素的信息，即可查出其相對原子質量．
（3）根據元素的概念進行分析解答．
（4）根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，進行分析解答．
（5）原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數．
（6）根據題意結合所學知識寫出符合要求的化學方程式即可．
（7）通過觀察元素周期表，可從橫向上比較得出共性規(guī)律．

解答：解：（1）根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，14號元素的符號為Si，元素名稱為硅．故答案為：硅．
（2）根據元素周期表中磷元素的信息，查出其相對原子質量為：30.97．故答案為：30.97．
（3）根據元素的概念，元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，決定元素種類的粒子是質子數，不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同．故答案為：A．
（4）根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，116號元素的原子序數為116，故此元素的核電荷數為116．故答案為116．
（5）由某元素原子結構示意圖可以看出：圓圈內的數字x=2+7=9；最外層弧線上的數字是7，原子最外電子層上有7個電子；查表可知該元素的符號為：F．故答案為：9；7；F．
（6）有金屬參加的化合反應，必須滿足有金屬參加反應，且屬于化合反應，如鋁與氧氣的反應，反應的化學方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃；有氧氣生成的分解反應可寫出實驗室制取氧氣反應的化學方程式，如2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．故答案為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（7）橫向上觀察，可以看出同一周期（或同一橫行）元素的原子序數（或核電荷數）逐漸增大、同一周期（或同一橫行）元素的相對原子質量逐漸增大等（合理即可）．故答案為：同一周期（或同一橫行）元素的原子序數（或核電荷數）逐漸增大、同一周期（或同一橫行）元素的相對原子質量逐漸增大等等．

點評：本題難度不是很大，但綜合性較強，掌握原子的構成、元素周期表一格的含義、元素的概念、原子結構示意圖的含義、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．