Question

7．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，請按要求作答．
（1）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此除稀有氣體元素外，同一周期元素金屬性逐漸減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”下同），非金屬性逐漸增強(qiáng)．第三周期中金屬性最強(qiáng)的是鈉原子（寫名稱，下同）；非金屬性最強(qiáng)的是氯原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是氖原子．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水和物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，請將幾種酸H₂SiO₃、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性按由強(qiáng)到弱的順序列HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄ H₂SiO₃．
（2）研究表明，同族元素，從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是B
A．SiH₄、PH₃、H₂S、HCl   B．HF、HCl、H₂S、PH₃  C．PH₃、NH₃、H₂S、HF
（3）第13號元素與地殼中含量最多的元素組成的一種物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)時(shí)生成NaAlO₂和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O．
（4）第9號元素在化合物中通常顯-1價(jià)，其與氫元素結(jié)合形成的酸能與SiO₂發(fā)生反應(yīng)得到氣體四氟化硅（SiF₄）和一種常見化合物，其相關(guān)的化學(xué)方程式為：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）利用題干的信息分析判斷，在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)（有一個(gè)電子層時(shí)最外層電子數(shù)是2）解答；
（2）根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素非金屬性依次減弱，據(jù)此解答．
（3）根據(jù)13號元素是鋁，地殼中含量最多的元素是氧，組成的化合物為氧化鋁，利用反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)題中信息及反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：
（1）在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此除稀有氣體元素外，同一周期元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第三周期中金屬性最強(qiáng)的是鈉原子；非金屬性最強(qiáng)的是氯原子，氖最外層電子數(shù)是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由于非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水和物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，故H₂SiO₃、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性按由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄H₂SiO₃
（2）元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素非金屬性依次減弱
A．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，氫化物穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性：F＞Cl＞S＞P，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．非金屬性：F＞S＞N＞P，氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜NH₃＜H₂S＜HF，故C錯(cuò)誤．
（3）13號元素是鋁，地殼中含量最多的元素是氧，組成的化合物為氧化鋁，與NaOH反應(yīng)時(shí)生成NaAlO₂和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（4）9號元素F在化合物中通常顯-1價(jià)，其與氫元素結(jié)合形成的酸是HF，與SiO₂發(fā)生反應(yīng)得到氣體四氟化硅（SiF₄）和一種常見化合物，其相關(guān)的化學(xué)方程式為：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．
答案：
（1）減弱：增強(qiáng)；鈉；氯；氖；  HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄H₂SiO₃
（2）B；
（3）2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（4）4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．

點(diǎn)評 本題主要考查了學(xué)生對元素周期律和元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的認(rèn)識，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外電子層數(shù)相同；同一族的元素的原子最外層電子數(shù)相同且化學(xué)性質(zhì)相似是解題的關(guān)鍵．