Question

在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時燒杯中鈣元素質(zhì)量．

Answer 1

解：設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．生成的二氧化碳的質(zhì)量為z
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x 146g×10% y z

x=20g
y=22.2g
z=8.8g
（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=15%
（2）設(shè)219g稀鹽酸所能反應(yīng)的碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物的質(zhì)量為a

a=63.3g
因為42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物中含有20g碳酸鈣和（42.2g-20g）氯化鈣；
故63.3g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物中含有30g碳酸鈣和（63.3g-30g）氯化鈣；
燒杯中鈣元素的質(zhì)量為：30g×+（63.3g-30g）×=24g
答（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%．
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點時，此時燒杯中鈣元素質(zhì)量為24g．
分析：（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；所得溶液為氯化鈣溶液；根據(jù)化學(xué)方程式
求得氯化鈣的質(zhì)量，進一步可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)圖中42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物恰好與146g稀鹽酸反應(yīng)；可得219g稀鹽酸所能反應(yīng)的碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律碳酸鈣和氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量之和即為燒杯中鈣元素質(zhì)量；
點評：本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計算為基礎(chǔ)，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計算能力．