Question

（2012?中山二模）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是

加快粗鹽溶解

．
（2）第②步操作加入過(guò)量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的

Na₂SO₄

（填化學(xué)式），寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

．
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃

Mg（OH）₂

（填化學(xué)式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl

．
（5）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是

除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉

．

Answer 1

分析：（1）可以從粗鹽溶解過(guò)程中的玻璃棒的作用分析．
（2）從加入的物質(zhì)中的離子角度分析．
（3）從④步前的溶液中的離子角度分析．
（4）可以從復(fù)分解反應(yīng)得原理以及加入的物質(zhì)引入的離子角度分析．
（5）根據(jù)濾液中溶質(zhì)含有碳酸鈉和氫氧化鈉進(jìn)行解答．

解答：解：（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動(dòng)，使固體很快溶解；
（2）加入過(guò)量的氯化鋇，氯離子對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，第②步操作加入過(guò)量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）第二步后溶液中剩下沒(méi)有反應(yīng)的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過(guò)量的氯化鋇，故第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂；
（4）氫氧化鉀會(huì)與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)就是雜質(zhì)了，在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀；
（5）最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故答案為：（1）加快粗鹽溶解； （2）Na₂SO₄；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；（3）Mg（OH）₂；（4）會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl；（5）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽提純過(guò)程中的除雜方面的知識(shí)，綜合性強(qiáng)，雙基要求高．