Question

（2013?徐州二模）為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，小江同學(xué)找到一塊黃銅，使用稀硫酸對(duì)其中黃銅中銅的含量進(jìn)行測(cè)定．

實(shí)驗(yàn)步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量	②將適量稀硫酸 加入燒杯中并稱 重	③稱取少量黃銅樣品加 入燒杯中，使之與過(guò)量稀 硫酸反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱 重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為50g	加入稀硫酸的質(zhì)量為50g	黃銅樣品的質(zhì)量為10g	燒杯和其中混合物 的質(zhì)量為109.9g

試通過(guò)分析計(jì)算：
（1）上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為

0.1

g．
（2）該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成的氫氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，用黃銅樣品的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，再用銅的質(zhì)量除以10g乘以百分之百即可．

解答：解：（1）產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為：50g+50g+10g-109.9g=0.1g；
（2）設(shè)生成0.1g氫氣需要參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65             2
x             0.1g
根據(jù)：

65

2

=

x

0.1g

解得x=3.25g，所以黃銅樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%．
故答案為：（1）0.1；（2）67.5%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氫氣的質(zhì)量，還需要認(rèn)真審題，讓求的是銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不是鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．