Question

7．一定條件下，CO與MgSO₄反應(yīng)會生成三種氧化物．某興趣小組用如下裝置探究該反應(yīng)．
已知：SO₂，CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，SO₂能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液裉色．

（1）裝置A的作用是產(chǎn)生一氧化碳．
（2）裝置A中CaC₂O₄的分解會生成一種氣體和一種相對分子質(zhì)量為100的含鈣的化合物，則A中反應(yīng)的反應(yīng)化學方程式為CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
 （3）實驗時觀察到裝置C中紫紅色褪去，裝置E中溶液變渾濁，則在C和E中反應(yīng)的氣體分別是SO₂﹑CO₂；
 （4）裝置B中反應(yīng)的化學方程式是CO+MgSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂；
（5）裝置D的作用是二氧化硫除去，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾；
（6）實驗結(jié)束，通過過濾、干燥等操作，興趣小組同學測得裝置E中的白色沉淀質(zhì)量為2g（過程中損耗忽略不計），則E裝置中吸收的二氧化碳質(zhì)量至少是多少？
（7）該裝置存在的明顯不足之處是沒有進行尾氣處理．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干信息分析A裝置的作用；
（2）根據(jù)題目信息分析生成物，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)二氧化硫和二氧化碳的檢驗方法分析；
（4）根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，寫出反應(yīng)的方程式；
（5）依據(jù)干擾因素分析裝置的作用；
（6）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)計算二氧化碳的質(zhì)量；
（7）根據(jù)尾氣中含有一氧化碳分析裝置的缺點．

解答 解：（1）由題意信息可知，要探究一定條件下CO與MgSO₄反應(yīng)會生成三種氧化物，就要制取一氧化碳，所以，裝置A的作用是產(chǎn)生一氧化碳；
（2）CaC₂O₄分解會生成一種氣體和一種相對分子質(zhì)量為100的化合物，該化合物是碳酸鈣，氣體是用于和硫酸鎂反應(yīng)的一氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；
（3）SO₂、CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，而二氧化硫能夠使高錳酸鉀溶液褪色，因此先檢驗二氧化硫，再檢驗二氧化碳，實驗時觀察到裝置C中紫紅色褪去，說明有二氧化硫；裝置E中溶液變渾濁，說明有二氧化碳；
（4）根據(jù)實驗可知生成的氧化物有二氧化硫、二氧化碳，反應(yīng)前后元素的種類不變，因此還有氧化鎂，因此裝置B反應(yīng)的方程式為：CO+MgSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂；
（5）將裝置C中的未反應(yīng)完的SO₂與高錳酸鉀完全反應(yīng)，避免對檢驗CO₂起干擾；
（6）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
44             100
x               2g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{2g}$  解得：x=0.88g
（7）由實驗的過程可知，反應(yīng)中有一氧化碳、二氧化硫生成，會對空氣造成污染，因此應(yīng)該進行尾氣處理；所以，該裝置存在的明顯不足之處是：沒有進行尾氣處理．
故答為：（1）產(chǎn)生一氧化碳；（2）CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑（3）SO₂   CO₂；（4）CO+MgSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂；（5）將裝置C中的未反應(yīng)完的SO₂與高猛酸鉀完全反應(yīng)，避免對檢驗CO₂起干擾；（6）二氧化碳至少0.88g；（7）沒有進行尾氣處理．

點評 本題屬于信息題的考查，解題的關(guān)鍵是了解常見物質(zhì)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)，以及能夠利用題目提供的信息處理問題，能夠考查學生的知識運用能力．