Question

（2013?德城區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取30g稀硫酸分五次加入燒杯中，使其充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	6	6	6	6	6
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.22	8.44	7.66	6.88	6.88

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）據(jù)氫前金屬可與酸反應(yīng)，樣品中加入硫酸反應(yīng)的是鋅，銅不反應(yīng)，由圖表數(shù)據(jù)可知：前四次每次消耗固體的質(zhì)量為0.78g，所以第四次加入的硫酸被完全反應(yīng)掉，比較第四次和第五次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為6.88g，即第五次加入的稀硫酸沒有反應(yīng)，剩余固體是銅的質(zhì)量，可以據(jù)此求算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)（1）的解答，利用鋅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由表中第四次和第五次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為6.88g，即第五次加入的稀硫酸沒有反應(yīng)，剩余固體是銅的質(zhì)量，則鋅的質(zhì)量為：10g-6.88g=3.12g，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.12g

10g

×100%=31.2%； 
（2）由于前四次硫酸均完全反應(yīng)，可用前四次數(shù)據(jù)計(jì)算，這里利用第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算；
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄ ═Zn SO₄ +H₂↑
65       98
0.78g    x

65

0.78g

=

98

x

     x=1.176g
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.176g

6g

×100%=19.6%；
答：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.2%；
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)信息以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，要根據(jù)所給數(shù)據(jù)認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能順利解答．