Question

配制50g溶質的質量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉和水各多少克?若要完全中和這些溶液．需要溶質的質量分數(shù)為3．65％的稀鹽酸多少克?

Answer 1

解：需要氫氧化鈉的質量為：
50gX 4％ ="2" g
需要水的質量為：
50g—2 g="48" g
設：需要溶質的質量分數(shù)為3．65％的稀鹽酸的質量為 X
NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H2O
40     36.5
2 g     x X 3．65％
40 / 2g  =  36.5  /  xX3.65%   X="50" g 答：（略）

本題考查的是根據(jù)化學反應方程式的計算，一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制。利用溶液的質量與質量分數(shù)的關系：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)，由50g溶質的質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，計算溶液中溶質、溶劑質量；
根據(jù)反應的化學方程式，由消耗氫氧化鈉的質量計算需要溶質的質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸的質量。
解：50g4%的氫氧化鈉溶液中溶質質量為50g×4%=2g，溶劑質量為50g-2g=48g。
設需要溶質的質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
2g   x×3.65%
40：36.5= 2g：x×3.65% 
解得x=50g
答：需要氫氧化鈉的質量為2g，需要水的質量為48g；需要溶質的質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸50g。
點評：本題是一個綜合計算題，包括根據(jù)溶質的質量分數(shù)的計算和根據(jù)化學方程式求反應物質量的計算，解答時分別根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)公式和化學方程式進行計算。