Question

在一定的條件下，向一密閉的容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應(yīng)后，測(cè)定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：

物   質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	20	20	20	20
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	20	30	未知	14

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)
• B、物質(zhì)A可能是該反應(yīng)的催化劑
• C、其化學(xué)方程式為：2C+3D═5B
• D、反應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為16g

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出“未知”處的質(zhì)量，然后再根據(jù)催化劑的概念、分解反應(yīng)的概念和質(zhì)量守恒定律逐一分析，即可做出正確選擇．

解答：解：a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)后C物質(zhì)的質(zhì)量=20×4-（20+30+14）=16g；C、D質(zhì)量減少，而只有B增加，所以是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)，故a說(shuō)法正確；
b、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而自身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化．有圖表數(shù)據(jù)可知，A物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，故可判斷A物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑，但還需要證明化學(xué)性質(zhì)不變等，故b說(shuō)法正確；
C、由圖表可知A沒(méi)有參與反應(yīng)，C質(zhì)量減少了4g，D質(zhì)量減少了6g，B的質(zhì)量增加了10g，因此反應(yīng)物是B，生成物是C和D，反應(yīng)可表示為C+D→B，故c說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)后C物質(zhì)的質(zhì)量=20×4-（20+30+14）=16g，故d說(shuō)法正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．