Question

應用金屬活動性順序表來學習金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe 和CuSO4 溶液　　B．Mg和MnSO4 溶液　 C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式________．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序________．

Answer 1

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    Mg Mn Fe Cu
分析：根據(jù)金屬與鹽的反應規(guī)律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序．
解答：①鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②根據(jù)A．Fe 和CuSO₄ 溶液反應，說明鐵的活動性比銅強；B．Mg和MnSO₄ 溶液反應，說明鎂的活動性比錳強； C．Mn和FeSO₄ 溶液反應，說明錳的活動性比鐵強；
則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序為Mg Mn Fe Cu；
故答案為：
①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②Mg Mn Fe Cu．
點評：在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．