【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱(chēng)得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g．計(jì)算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為11g+50g﹣56.6g=4.4g

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y．

Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+

CO2↑

106

117

44

x

y

4.4g

解得，x=10.6g y=11.7g

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈96.4%

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%


（2）解：所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．

氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（11g﹣10.6g）=12.1g

溶液的質(zhì)量=56.6g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈21.4%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.4%


【解析】（1）由題意求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)；至完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．+1 B．+2 C．+4 D．+6

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【題目】下列微粒中，能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是

A. H B. H+ C. 2H D. H2

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【題目】考古發(fā)現(xiàn)，早在一萬(wàn)多年前我國(guó)就已開(kāi)始制造和使用陶器�，F(xiàn)代人們已能生產(chǎn)新型陶瓷材料，如用氧化鋁等為原料生產(chǎn)的陶瓷制造發(fā)動(dòng)機(jī)零件。下列有關(guān)氧化鋁陶瓷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )

A. 該陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

B. 該陶瓷中的原料氧化鋁屬于非金屬氧化物

C. 該陶瓷耐高溫、強(qiáng)度高

D. 該陶瓷耐酸、堿等化學(xué)物質(zhì)的腐蝕

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【題目】如圖是a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列分析不正確的是（ ）
A.t2℃時(shí)，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
B.t2℃時(shí)，將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液
C.t1℃時(shí) a，b，c三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a=c
D.除去a中少量的c，可采用降溫結(jié)晶的方法

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A.鎂在氧氣中燃燒
B.向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液
C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液
D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)

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【題目】某同學(xué)用量筒做實(shí)驗(yàn)時(shí)，開(kāi)始時(shí)俯視讀數(shù)為19mL，然后將液體倒出一部分后，仰視讀數(shù)為11mL．此時(shí)，倒出液體體積應(yīng)該是（ ）

A．等于8mL B．小于8mL C．大于8mL D．不確定

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（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)按其研究?jī)?nèi)容可分為：化學(xué)基本操作的實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)、揭示化學(xué)基本概念和原理（定律）的實(shí)驗(yàn)等． 據(jù)此應(yīng)將下列實(shí)驗(yàn)中的B與（填兩項(xiàng)）歸為一類(lèi)，依據(jù)是 ．

A

B

C

D

E


（2）通過(guò)觀察表格中的信息，根據(jù)元素的化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系，你能發(fā)現(xiàn)有關(guān)元素化合價(jià)的規(guī)律是 ． 應(yīng)用此規(guī)律你能推測(cè)出磷元素的最低負(fù)價(jià)是 ， 磷酸中磷元素顯+5價(jià)，則磷酸的化學(xué)式為 ．

元素名稱(chēng)

最高正化合價(jià)

最低負(fù)化合價(jià)

硫

+6

﹣2

氯

+7

﹣1

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A.該元素的名稱(chēng)是碘
B.該元素為非金屬元素
C.該元素的原子里中子數(shù)為53
D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9

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