【題目】大黃同學(xué)喝“養(yǎng)樂多”時感覺有酸味,他猜測其中有酸。査閱資料大黃同學(xué)得知,養(yǎng)樂多含有乳酸。
(提出問題)乳酸是否具有酸的通性?
(實驗探究)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
在乳酸溶液中加入石蕊 | 石蕊變紅 | 乳酸具有酸的通性 |
在乳酸溶液中加入_____(填化學(xué)式) | 有氣泡產(chǎn)生,點燃氣泡產(chǎn)生爆鳴聲 | |
在乳酸溶液中加入碳酸氫鈉 | _____ |
(實驗反思)(1)從微粒角度看,乳酸具有酸的通性是因為其溶液中存在大量_____;
(2)乳酸化學(xué)符號用HL表示,寫出乳酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(定量研究)為測定乳酸組成元素和化學(xué)式,稱取6.0g乳酸放入如圖加熱裝置中(夾持儀器未畫出),通入充足氧氣使之完全燃燒,將反應(yīng)后的混合氣體先后通過裝置B、C.試回答:
(1)為順利完成實驗,將方框內(nèi)所示裝置放入B、C位置時,正確的導(dǎo)管連接順序是:_____→_____→_____→_____;
(2)按正確方式連接B、C裝置進行實驗,實驗后測得氫氧化鈉溶液增重_____g,濃硫酸增重3.6g,則乳酸中碳元素:氫元素質(zhì)量比=6:1;
(3)已知乳酸相對分子質(zhì)量是90,則乳酸的化學(xué)式為_____。
(反思拓展)乳酸經(jīng)過聚合反應(yīng)可以制成聚乳酸塑料[(C3H4O2)n,n>1000],聚乳酸塑料常溫下會降解生成CO2和H2O.以下對聚乳酸認識正確的是_____。
A 聚乳酸制成的外賣快餐飯盒,不會產(chǎn)生“白色污染”
B 聚乳酸是一種有機高分子化合物
C 聚乳酸降解發(fā)生了分解反應(yīng)
D聚乳酸中碳元素:氫元素:氧元素質(zhì)量比=9:1:8
【答案】Fe 產(chǎn)生氣泡,氣體能使澄清石灰水變渾濁 氫離子 NaHCO3+HL═NaL+H2O+CO2↑ c d a b 8.8 C3H6O3 AB
【解析】
[實驗探究]
在乳酸溶液中加入石蕊,溶液變紅色,說明溶液顯酸性;
在乳酸溶液中加入Fe,有氣泡產(chǎn)生,點燃氣泡產(chǎn)生爆鳴聲,是因為乳酸和鐵反應(yīng)生成乳酸亞鐵和氫氣,氫氣不純?nèi)紵杀Q聲;
在乳酸溶液中加入碳酸氫鈉,產(chǎn)生氣泡,氣體能使澄清石灰水變渾濁,是因為乳酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成乳酸鈉、水和二氧化碳,實驗過程如下所示:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
在乳酸溶液中加入石蕊 | 石蕊變紅 | 乳酸具有酸的通性 |
在乳酸溶液中加入Fe | 有氣泡產(chǎn)生,點燃氣泡產(chǎn)生爆鳴聲 | |
在乳酸溶液中加入碳酸氫鈉 | 產(chǎn)生氣泡,氣體能使澄清石灰水變渾濁 |
[實驗反思]
(1)從微粒角度看,乳酸具有酸的通性是因為其溶液中存在大量氫離子。故填:氫離子。
(2)乳酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaHCO3+HL═NaL+H2O+CO2↑。故填:NaHCO3+HL═NaL+H2O+CO2↑。
[定量研究]
(1)該實驗通過測量生成水的質(zhì)量確定原物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量,通過測定生成二氧化碳的質(zhì)量確定原物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量,由于氫氧化鈉溶液中有水,故要先測定生成水的質(zhì)量,后測定生成二氧化碳的質(zhì)量,并且將生成的氣體與吸收氣體的濃硫酸和氫氧化鈉溶液充分接觸,使生成的水和二氧化碳完全吸收,故氣體由長管c、a通入,故為順利完成實驗,將方框內(nèi)所示裝置放入B.C位置時,正確的導(dǎo)管連接順序是:c→d→a→b。
故填:c;d;a;b。
(2)濃硫酸增重3.6g,說明反應(yīng)生成3.6g水,其中含有氫元素質(zhì)量為:3.6g×=0.4g,
乳酸中碳元素:氫元素質(zhì)量比=6:1,則碳元素質(zhì)量為:0.4g×6=2.4g,
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為:2.4g÷=8.8g,
實驗后測得氫氧化鈉溶液增重8.8g。故填:8.8。
(3)乳酸中氧元素質(zhì)量為:6.0g﹣0.4g﹣2.4g=3.2g,
乳酸中碳原子、氫原子、氧原子個數(shù)比為:=1:2:1,設(shè)每個乳酸分子中碳原子個數(shù)為x,則12x+2x+16x=90,x=3,則氫原子是6個,氧原子是3個,乳酸的化學(xué)式為 C3H6O3。故填:C3H6O3。
[反思拓展]
A.聚乳酸制成的外賣快餐飯盒,不會產(chǎn)生“白色污染”,這是因為聚乳酸塑料常溫下會降解生成CO2和H2O,該選項說法正確;
B.聚乳酸是一種有機高分子化合物,該選項說法正確;
C.聚乳酸降解時,和氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳,不是分解反應(yīng),該選項說法不正確;
D.聚乳酸中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比為:(12×3):(1×6):(16×3)=6:1:8,該選項說法不正確。故填:AB。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗,請分析回答下列問題。
(1)選用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式_____。
(2)A、E連接,制取的氧氣不純的原因是_____(寫一點即可)。
(3)實驗室制取二氧化碳選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是_____(填選項字母),選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是_____,檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)對家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣。他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)。
【提出問題】為什么有氨味?黑色物質(zhì)的成分是什么?
【猜想假設(shè)】能聞到氨味說明含有銨鹽(如NH4Cl);黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳。
【實驗探究】同學(xué)們分別設(shè)計實驗進行探究。
實驗I.小聰取適量黑色物質(zhì)與______________混合置于研缽內(nèi)研磨,嗅到強烈氨味,再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測,觀察到試紙變藍,證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽。
實驗II.小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解,靜置后______,取不溶物進行實驗。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
1.取適量黑色濾渣裝入試管中,再加入過量稀鹽酸 | 無氣泡生成,溶液不變色 | ________________ |
2.取適量黑色濾渣裝入另一支試管中,再加入______溶液,向上述試管中伸入帶火星的小木條。 | ____________________________________ | 黑色粉末中含有二氧化錳 |
【交流討論】
步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
(1)高溫煅燒石灰石_____。
(2)稀硫酸與鐵銹反應(yīng)_____。
(3)銅和硝酸銀溶液_____。
(4)硫酸銨和氫氧化鈉溶液混合共熱_____。
(5)小蘇打中加入稀鹽酸_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下:
(1)推測草酸的化學(xué)式是____________;
(2)“沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________
(3) “操作A”的名稱是______________ 實驗室常用的研磨儀器是_____________;
(4)“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列裝置結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識,回答相關(guān)問題:
(1)標號①的儀器名稱為_____;
(2)若用A裝置作為制取氧氣的發(fā)生裝置,則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,若用C 裝置收集氧氣,氣體應(yīng)從_____(選填“a”或“b”)口進人。
(3)若用A裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置,則固體M和溶液N分別為_____;一般不用B裝置收集二氧化碳的原因是_____。收集干燥的CO2還需要用到D裝置,D裝置中盛裝的試劑為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖,回答:
①t1℃時,A溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為_____
②t1℃時的KNO3的溶解度_____KCl 的溶解度(填:“大于”、“小于”或“等于”)
③t2℃時,各取100g硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液先各蒸發(fā)mg水,過濾,得到硝酸鉀溶液a和氯化鉀溶液b。再將a、b溶液升溫至t3℃時,下列關(guān)于a. b溶液的說法正確的是_____
A 都是不飽和溶液 B 溶液質(zhì)量a>b C 溶液質(zhì)量a=b D 溶劑質(zhì)量a<b E 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a=b
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MgSO4·7H2O 是一種重要的化工原料,在48.1℃以下的潮濕空氣中穩(wěn)定,在溫?zé)岣稍锟諝庵幸资ソY(jié)晶水.某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3,還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO4·7H2O的主要流程如圖:
已知:SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸.請回答下列問題:
(1)“操作 a”的名稱是_____.
(2)MgCO3 溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為_____
(3)流程中獲得七水硫酸鎂前省略的操作是____、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫烘干.
(4)為什么不直接將溶液C蒸發(fā)結(jié)晶制備MgSO4·7H2O原因:(用化學(xué)方程式表示)_____.
(5)“溶液A”中加入H2SO4溶液會生成Fe2(SO4)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶硫酸溶液,老師請小剛同學(xué)設(shè)計方案測定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。小剛先取一只潔凈的小燒杯,稱其質(zhì)量為16.4 g,然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量,總質(zhì)量為30.2 g,之后,將一枚質(zhì)量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中,待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為41.9 g。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是______g。
(2)計算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)_____
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