Question

20．如下粒子結(jié)構示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�

• A． ①④屬于同種元素
• B． ②③④屬于離子
• C． ⑤易失去電子成為陰離子
• D． ①⑤的結(jié)構穩(wěn)定

Answer 1

分析 A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，進行解答；
B、根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進行解答；
C、根據(jù)原子結(jié)構示意圖的特點：稀有氣體元素，原子最外層電子數(shù)為8（氦為2 ）；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；
D、根據(jù)原子結(jié)構示意圖的特點，進行解答．

解答 解：A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由 質(zhì)子數(shù)決定，可知①④中的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同種元素；故A正確；
B、根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；故②為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；可知③中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)10，為陽離子；④中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=9＜核外電子數(shù)=10，為陰離子；故B錯誤；
C、根據(jù)原子結(jié)構示意圖的特點：稀有氣體元素，原子最外層電子數(shù)為8（氦為2 ）；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；粒子結(jié)構示意圖由可知⑤屬于金屬元素，易失去最外層電子形成陽離子；故C錯誤；
D、根據(jù)原子結(jié)構示意圖的特點，①易得到電子，形成陰離子，⑤易失去最外層電子形成陽離子，因此說結(jié)構不穩(wěn)定；故D說法錯誤；
故選A

點評 本題考查學生對元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定的理解，根據(jù)核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)的關系進行判斷微粒的種類，及根據(jù)原子結(jié)構示意圖的特點判別元素的種類的進行解題能力．