Question

實(shí)驗(yàn)室中用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）得到鐵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）本實(shí)驗(yàn)的主要步驟為_(kāi)_____（填序號(hào)）．
①給赤鐵礦加熱                     ②停止通入一氧化碳
③熄滅酒精噴燈                     ④通入一氧化碳
（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：______ 2Fe+3CO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）在做一氧化碳還原赤鐵礦實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一氧化碳再加熱，因?yàn)橐谎趸�碳可燃，與空氣混合會(huì)發(fā)生爆炸；
（2）CO還原Fe₂₃產(chǎn)物為鐵和二氧化碳，配平時(shí)注意C原子數(shù)目不變，一氧化碳前系數(shù)和二氧化碳前系數(shù)相等，再根據(jù)觀察法配平即可；
（3）二氧化碳能使澄清石灰石變渾濁，可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在；
（4）一氧化碳有毒，須進(jìn)行尾氣處理可利用可燃性或收集；
解答：解：（1）CO還原氧化鐵反應(yīng)前先通一段時(shí)間一氧化碳再加熱，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，可能引起爆炸，當(dāng)氧化鐵全部轉(zhuǎn)化為鐵停止加熱后需繼續(xù)通一氧化碳直到固體冷卻防止生成的鐵被氧化；故答案為④①③②
（2）赤鐵礦的主要成分為Fe₂O₃得在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂；赤鐵礦為紅色生成鐵后變黑色；故答案為：Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂；固體由紅色變黑色
（3）B裝置盛有澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)是否有二氧化碳?xì)怏w生成；故答案為：證明有二氧化碳生成
（4）除點(diǎn)燃外，也可進(jìn)行收集處理；故答案為：在C處系一個(gè)氣球（或用塑料口袋）收集尾氣．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是金屬鐵的冶煉，可以依據(jù)課本已有知識(shí)作出回答，注意一氧化碳有毒必須經(jīng)行尾氣處理；