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(2013?豐臺區(qū)一模)下面是某興趣小組同學做的3個小實驗.根據實驗內容回答下列問題(儀器的固定裝置已經省略).

(1)若甲中為二氧化錳,連接甲乙裝置,
關閉K1,打開K2
關閉K1,打開K2
(填開關“K1”和“K2”的操作),從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水,該實驗可以證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸.甲中發(fā)生反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)若甲中為水,丙中為紅色溶液,連接甲丙,打開K1,關閉K2,從分液漏斗向甲中加入某藥品后,丙中只看到溶液由紅色變?yōu)闊o色.寫出丙中發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(3)若甲中為二氧化碳(K1、K2關閉),連接甲丁,從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水,一段時間后,打開K1,整個實驗過程中甲中觀察到現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁,打開K1后,丁中液體倒吸入甲,產生無色氣泡,渾濁減少(消失),甲中液體流入丁
澄清石灰水變渾濁,打開K1后,丁中液體倒吸入甲,產生無色氣泡,渾濁減少(消失),甲中液體流入丁
分析:(1)根據加入液體后會將伸入試管底部的導管口沒入液體內,氣體無法排除和方程式的書寫方法考慮;(2)根據滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色,加入酸發(fā)生反應后,堿性變弱,當把氫氧化鈉反應完就變成無色;(3)根據氫氧化鈣與二氧化碳反應,使溶液變渾濁,生成碳酸該沉淀,試管內壓強減小,打開開關后鹽酸在大氣壓的作用下,被壓入試管內,鹽酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳,氣體增多壓強增大,再進行分析.
解答:解:(1)加入液體后會將伸入試管底部的導管口沒入液體內,氣體無法排除,所以關閉K1,打開K2使氣體從K2的導管排出;反應物是過氧化氫,生成物是水和氧氣,用觀察法配平,二氧化錳作催化劑,寫在等號的上邊,所以方程式是:2H2O2  
 MnO2 
.
 
 2H2O+O2↑;
(2)滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色,加入酸發(fā)生反應后,堿性變弱,當把氫氧化鈉反應完就變成無色,所以從分液漏斗向甲中加入濃硫酸,濃硫酸溶于水放出大量的熱,使試管內壓強增大,把硫酸壓入丙試管內,硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應,使紅色退去,所以反應物是氫氧化鈉和硫酸寫在等號的左邊,生成物是硫酸鈉和水,寫在等號的右邊,用觀察法配平,所以方程式是:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(3)從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水,因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,所以變渾濁,二氧化碳減少后,試管內壓強減小,打開K1鹽酸在大氣壓的作用下,被壓入試管內,鹽酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳,渾濁減少或消失并且有氣泡產生,氣體增多壓強增大,又將甲種液體壓入丁中;
故答案為:(1)關閉K1,打開K2
2H2O2  
 MnO2 
.
 
 2H2O+O2
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(3)澄清石灰水變渾濁,打開K1后,丁中液體倒吸入甲,產生無色氣泡,渾濁減少(消失),甲中液體流入。
點評:解答本題關鍵是要知道方程式的書寫注意事項,知道溶液吸收氣體后壓強減小小于大氣壓,就會把另一裝置內液體壓入,熟悉物質混合發(fā)生反應的現(xiàn)象描述方法.
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