13．構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，某同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：
①酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎己蠬+微粒（填符號(hào)）．
②圖中①的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅色．
③如用濕潤的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)偏大（填“偏大”“偏小”、“無影響”）．
④氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

分析 ①根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，進(jìn)行分析解答．
②紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)．
③用濕潤的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，再蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸性減弱，進(jìn)行分析解答．
④根據(jù)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：①酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎己袣潆x子，其離子符號(hào)為：H+．
②紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色．
③用濕潤的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，再蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸性減弱，當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則測(cè)得的pH結(jié)果比實(shí)際值偏大．
④氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故答案為：①H+；②紫色石蕊溶液變紅色；③偏大；④Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列實(shí)驗(yàn)所需儀器的名稱：
（1）量取一定體積的液體需用量筒
（2）用作收集或貯存少量氣體時(shí)需用集氣瓶；
（3）給試管里的物質(zhì)加熱時(shí)需用的熱源是酒精燈；
（4）少量試劑反應(yīng)時(shí)需用容器為試管．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B．在原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等
C．原子里有相對(duì)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)
D．不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)可以不等于質(zhì)子數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．用化學(xué)用語填空．
（1）氬氣Ar，2個(gè)銨根離子2NH4+
（2）某氣體在空氣中占78%（體積百分含量），保持它的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是N2；
（3）地殼中含量最多的金屬元素形成的離子Al3+．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．胃酸過多的人不能服用（　�。�
A．小蘇打B．氫氧化鋁C．消石灰D．珍珠粉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋅是人體必需的微量元素，稱“生命元素”．
【鋅的廣泛應(yīng)用】
（1）處于生長發(fā)育期的兒童、青少年如果缺鋅，會(huì)導(dǎo)致發(fā)育不良，食欲差，反應(yīng)遲鈍．缺乏嚴(yán)重時(shí)，將會(huì)導(dǎo)致“侏儒癥”和智力發(fā)育不良． 補(bǔ)“鋅”采用藥補(bǔ)與食補(bǔ)并舉，經(jīng)常吃貝殼類海產(chǎn)品、紅色肉類等含鋅的食物有利補(bǔ)“鋅”，這個(gè)“鋅”指B．
A．單質(zhì)           B．元素          C．原子         D．分子
（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣，同時(shí)得到副產(chǎn)品硫酸鋅．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
【制備七水硫酸鋅】
以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質(zhì)為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4•7H2O）的流程如圖1所示．

（1）粉碎的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分．
（2）若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為27.7mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），配制時(shí)，需要的玻璃儀器有量筒﹑玻璃棒、燒杯和膠頭滴管，
（3）物質(zhì)X是Zn，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有Zn和Cu，
（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是蒸發(fā)濃縮﹑冷卻結(jié)晶﹑過濾、洗滌和低溫烘干．
（5）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21：8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式Fe3O4．
（6）除鐵過程中，溫度、pH對(duì)除鐵效果的影響分別對(duì)如圖所示．由圖2可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在83±1℃為宜，pH應(yīng)控制在3.5±0.1為宜．
【組成測(cè)定】在一定條件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥得到純凈濾渣aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．為了確定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O組成，進(jìn)行如圖3所示實(shí)驗(yàn)：
【查閱資料】（假設(shè)每步反應(yīng)、吸收均完全．堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物．）
aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產(chǎn)物，其中ZnCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；Zn（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+H2O．
現(xiàn)稱取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B裝置中進(jìn)行煅燒，將完全煅燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過裝置C和裝置D，它們分別增重7.2g和4.4g．
【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】
（1）裝置A的作用是除去空氣中的CO2 和H2O．
（2）若沒有E裝置，測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，化學(xué)式a ZnCO3•b Zn（OH）2•c H2O中的a：b：c=1：2：2．
【反思與拓展】
濾渣成分因溫度等不同導(dǎo)致a、b、c會(huì)有差異，假設(shè)B化學(xué)式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，向該B中加入稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O+3H2SO4=3ZnSO4+6H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用燈帽熄滅酒精燈，該滅火方法的主要原理是（　　）
A．清除可燃物B．降低可燃物著火點(diǎn)
C．隔絕氧氣D．使可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．氫氧化鈉固體要密封保存．原因之一是它具有吸水性，容易潮解；原因之二是跟空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)與生活聯(lián)系密切，生活中處處有化學(xué)．
（1）潔廁靈不慎滴在衛(wèi)生間大理石地面上，立即發(fā)出“嘶嘶”響聲，并冒出氣泡，這是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)（選填“物理”或“化學(xué)”）變化；
（2）市場(chǎng)上調(diào)味品種類豐富，有加硒鹽、鈣鹽、加鐵醬油等，其中硒、鈣、鐵三種元素中屬于非金屬元素的是硒．
（3）現(xiàn)在很多汽車為了環(huán)保使用壓縮天然氣，天然氣主要成分的化學(xué)式是CH4．

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