現(xiàn)將10.6g某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應(yīng)，收集到4.4gCO2．若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3種物質(zhì)所組成，則該混合物組成不可能是


  1. A.
    Na2CO3、CaCO3和K2CO3
  2. B.
    Na2CO3、CaCO3和MgCO3
  3. C.
    Na2CO3、K2CO3和MgCO3
  4. D.
    CaCO3、K2CO3和MgCO3
B
分析：該題可以先根據(jù)極端假設(shè)法（即假設(shè)該混合物樣品全是A、B、C三個(gè)選項(xiàng)之首的Na2CO3），根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出10.6g碳酸鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量正好為4.4g．再根據(jù)平均值法，推出該混合物中所含的物質(zhì)有兩種可能：一是含有碳酸鈉，同時(shí)還含有兩種同樣質(zhì)量（即10.6g）樣品與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量小于和大于4.4克的物質(zhì)；二是不含有碳酸鈉，但所含的3種物質(zhì)一定是同樣質(zhì)量（即10.6g）樣品與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量既有小于4.4g的，又有大于4.4克的．然后，在根據(jù)化學(xué)方程式分別計(jì)算出，另外3種物質(zhì)按照同樣質(zhì)量（即10.6g）進(jìn)行反完全應(yīng)時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量．最后，逐一分析、推算各個(gè)選項(xiàng)即可得出正確的答案．
解答：假設(shè)該混合物樣品全是Na2CO3；設(shè)它反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
10.6g x
，
x=4.4g
同理可得，同樣質(zhì)量（即10.6g）的MgCO3、CaCO3和K2CO3與足量鹽酸完全反應(yīng)后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：5.6g、4.7g和3.4g．
根據(jù)平均值法逐一分析四個(gè)選項(xiàng)得：
A、由于Na2CO3、CaCO3和K2CO3與足量鹽酸完全反應(yīng)后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：4.4g、4.7g和3.4g，是有可能平均到4.4g的；所以，該混合物組成是有可能的；但不符合題意，不能選．
B、由于Na2CO3、CaCO3和MgCO3與足量鹽酸完全反應(yīng)后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：4.4g、4.7g和5.6g，是不可能平均到4.4g的，并且肯定要大于4.4g，但小于5.6g；所以，該混合物組成是不可能的；正好符合題意，應(yīng)該選．
C、由于Na2CO3、K2CO3和MgCO3與足量鹽酸完全反應(yīng)后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：4.4g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，該混合物組成是有可能的；但不符合題意，不能選．
D、由于CaCO3、K2CO3和MgCO3與足量鹽酸完全反應(yīng)后，生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：4.7g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，該混合物組成是有可能的；但不符合題意，不能選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題是有關(guān)物質(zhì)中的所含物質(zhì)（物質(zhì)組成）的推斷計(jì)算題，解答時(shí)，常采用極端假設(shè)法和平均值法，來進(jìn)行分析、探究和計(jì)算．并且，一定要細(xì)心認(rèn)真，切不可馬虎大意，顧此失彼．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

興化地處里下河地區(qū)，河港縱橫，水系發(fā)達(dá)．但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，水的硬度較大．（查閱資料：碳酸氫鈣易溶于水．當(dāng)溶有碳酸氫鈣的水遇熱時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)發(fā)生分解，生成碳酸鈣沉積下來，這就形成了水垢Ca（HCO3）2△CaCO3↓+H2O+CO2↑）．已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質(zhì)均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應(yīng)．而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定，加熱不分解．
請(qǐng)你根據(jù)上述信息完成下列各題：
（1）根據(jù)上述信息可知，水垢的主要成分是
 
．你能用什么方法來除去水垢？（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂，請(qǐng)寫出除去雜質(zhì)碳酸氫鎂的方法（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室有兩包質(zhì)量均為10.6g的固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉．現(xiàn)分別經(jīng)如下處理：①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應(yīng)生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水．則生成沉淀的質(zhì)量
 
（填“相等”、“不相等”或“無法判斷”）．
（4）在加熱條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測定，測得數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 40.0 4.6 37.8 0.0
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 43.6 待測數(shù)據(jù) 4.2 8.8
請(qǐng)回答下列問題：
①上表中的”待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是
 
．
②此密閉容器內(nèi)反應(yīng)類型屬于
 
（填基本反應(yīng)類型）．
③若X是水，Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：2：1，則物質(zhì)Y的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)若不慎使用了濃鹽酸，生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有
 
氣體，這是因?yàn)闈恹}酸具有
 
性．
現(xiàn)要除去雜質(zhì)氣體，可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進(jìn)行洗氣．
①不純氣體應(yīng)從
 
（填“a”或“b”）端通入．
②若只需要把生成的氣體干燥，可在瓶中盛放
 
．精英家教網(wǎng)
③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質(zhì)氣體．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將10.6g某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應(yīng)，收集到4.4gCO2．若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3種物質(zhì)所組成，則該混合物組成不可能是（　�。�
A、Na2CO3、CaCO3和K2CO3B、Na2CO3、CaCO3和MgCO3C、Na2CO3、K2CO3和MgCO3D、CaCO3、K2CO3和MgCO3

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科目：初中化學(xué) 來源：河北 題型：單選題

現(xiàn)將10.6g某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應(yīng)，收集到4.4gCO2．若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3種物質(zhì)所組成，則該混合物組成不可能是（　�。�
A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C．Na2CO3、K2CO3和MgCO3D．CaCO3、K2CO3和MgCO3

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科目：初中化學(xué) 來源：2004年河北省中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（2004?河北）現(xiàn)將10.6g某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應(yīng)，收集到4.4gCO2．若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3種物質(zhì)所組成，則該混合物組成不可能是（ ）

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