Question

18．如圖是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題：

（1）水中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為8：1．
（2）請寫出上述變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，標(biāo)出反應(yīng)物中氧元素的化合價${H}_{2}\stackrel{-1}{{O}_{2}}$，該化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是原子（選填“原子”或“分子”），上述過程中的MnO₂用作催化劑．
（3）上述化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物可以和Fe（OH）₂發(fā)生化合反應(yīng)生成一種堿，嘗試書寫該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂O₂+2Fe（OH）₂═2Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 根據(jù)變化過程的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物的構(gòu)成，寫出化學(xué)式，再寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．據(jù)此分析有關(guān)的問題．

解答 解：（1）水分子中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為：（16×1）：（1×2）=8：1．
（2）由變化過程的微觀示意圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：

觀察物質(zhì)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是H₂O₂，生成物H₂O和O₂，反應(yīng)的條件是二氧化錳作催化劑．反應(yīng)的方程式是：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；在H₂O₂中，由于氫顯+1價，氧元素的化合價是-1；由于原子是化學(xué)變化中的最小粒子，該化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是原子，上述過程中的MnO₂加快了過氧化氫的分解速率，用作該反應(yīng)的催化劑，起到催化作用；
（3）根據(jù)題目信息可知過氧化氫和Fe（OH）₂發(fā)生化合反應(yīng)可以生成氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式為：H₂O₂+2Fe（OH）₂═2Fe（OH）₃．
故答案為：（1）8：1； （2）2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；${H}_{2}\stackrel{-1}{{O}_{2}}$；原子； 催化； （3）8：9； （4）H₂O₂+2Fe（OH）₂═2Fe（OH）₃．

點評 本題屬于微觀示意圖的考查，由分子的微觀示意圖，可以反應(yīng)出分子的構(gòu)成，由分子的構(gòu)成可推斷物質(zhì)的組寫出反應(yīng)的方程式，據(jù)此結(jié)合相關(guān)的知識即可順利解答．