Question

汽車中常配有一種汽車安全氣囊，內(nèi)部貯存有硝酸銨．當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解產(chǎn)生大量一氧化二氮氣體和另一種氧化物充滿氣囊，以防止乘坐人員受傷．
（1）寫出硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解反應的化學方程式：

NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O

．
（2）此反應中，所有反應物和生成物中氮元素的化合價分別是多少

-3、+5、+1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意，硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解反應生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，另一種氧化物是水，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據(jù)原子團中正負化合價代數(shù)和等于原子團的化合價、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合各含氮元素的化學式進行解答本題．

解答：解：（1）根據(jù)題意，硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解反應生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，另一種氧化物是水，反應的化學方程式為：NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O．
（2）銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設銨根中氮元素的化合價為x，可得：x+（+1）×4=+1，x=-3．
硝酸根顯-1價，氧元素顯-2價，設硝酸根中氮元素的化合價為y，可得：y+（-2）×3=-1，y=+5．
氧元素顯-2價，設一氧化二氮中氮元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2z+（-2）=0，則z=+1．
故答案為：（1）NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O；（2）-3、+5、+1．

點評：本題難度不是很大，掌握化學方程式的書寫方法、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法是正確解答本題的關鍵．