Question

8．煉鐵的主要原料是鐵礦石，用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應(yīng)原理為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．
（2）根據(jù)化學方程式計算，用含F(xiàn)e₂O₃60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．
（2）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出鐵的質(zhì)量．

解答 解：
（1）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%．
（2）設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x，
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                       112                                
800t×60%              x
$\frac{160}{800t×60%}=\frac{112}{x}$
   x=336t                                     
故答案為：（1）70%；（2）理論上可煉出純鐵336t．

點評 本題難度不大，掌握煉鐵的反應(yīng)原理、一質(zhì)量分數(shù)的計算、注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．