Question

甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鐵與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸的質(zhì)量/g	100	100	100	100
加入金屬的質(zhì)量/g	x	1.25x	1.5x	2x
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.5	0.6	0.6

計算甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量．

Answer 1

解：設(shè)甲同學(xué)加入鐵的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.4g
=，x=11.2g
答：甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量為11.2g．
分析：由表中數(shù)據(jù)可知甲同學(xué)所做的反應(yīng)中稀硫酸過量，可以由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出甲加入鐵的質(zhì)量．
點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大．