【題目】工業(yè)上高溫煅燒含碳酸鈣90%的石灰石（雜質高溫不分解），可制得氧化鈣和二氧化碳．如果要制取5.6t的氧化鈣，需要石灰石多少噸？

【答案】解：設需要石灰石的質量為x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
90%× 5.6t
100：90%x═56：5.6t
x=11.1t
答：需要含碳酸鈣90%的石灰石11.1t
【解析】根據(jù)化學方程式的計算就是依據(jù)反應物和生成物之間的質量比進行的．根據(jù)碳酸鈣高溫分解生產(chǎn)二氧化碳和氧化鈣的化學方程式，又已知要制取的氧化鈣5.6t，列出比例關系，可求的純凈的碳酸鈣的質量是多少，然后根據(jù)該“石灰石含碳酸鈣90%的”計算出石灰石的質量．當然也可以直接設石灰石的質量為x，但根據(jù)方程式列比例關系時一定要轉換成純凈物的質量．

練習冊系列答案
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