Question

18．我國(guó)是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國(guó)家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應(yīng)原理為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：用含F(xiàn)e₂O₃85%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析 由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)理論上可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
800t×85%    （1-3%）x 
$\frac{160}{800t×85%}=\frac{112}{（1-3%）x}$
x≈490.7t
答案：理論上可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵490.7t

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．