Question

19．Cu-Zn合金10g放入到盛有100g稀H₂SO₄燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g，求：
（1）合金中Cu%；
（2）稀H₂SO₄中H₂SO₄%；
（3）反應(yīng)過濾后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，
 反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：10g+100g-109.8g=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98     161    2
x    y       z    0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
答：銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%．
（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：稀硫酸中硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．
（3）反應(yīng)過濾后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反應(yīng)過濾后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．